Kaliumtetraiodomercurat(II)

Strukturformel
	Datei:2.svg Datei:K+.svgDatei:TetraiodomercuratII.svg
Allgemeines
Name	Kaliumtetraiodomercurat(II)
Andere Namen	Kaliumtetraiodomercurat; Mayer’s Reagens; Nesslersches Reagens; Kaliumquecksilberiodid; Quecksilberkaliumiodid; Thouletsche Lösung;
Summenformel	K2[HgI4]
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff<ref name="DOI10.1021/ic00256a011">Huey Rong C. Jaw, Margaret M. Mooney, Thomas Novinson, William C. Kaska, Jeffrey I. Zink: Optical properties of the thermochromic compounds disilver tetraiodomercurate(2−) and dicopper tetraiodomercurate(2–). In: Inorganic Chemistry. Band 26, Nr. 9, 1987, S. 1387–1391, doi:10.1021/ic00256a011.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-990-4
ECHA-InfoCard	100.029.082
PubChem	24542
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	786,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="DOI10.1021/ic00256a011" />
Dichte	4,29 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300‐310‐330‐373‐410
	P: 260‐273‐280‐301+310‐302+352‐304+340‐310‐361<ref name="GESTIS" />
MAK	0,02 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumtetraiodomercurat(II) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Kaliumverbindungen, Iodkomplexe und Quecksilberverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumtetraiodomercurat(II) kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid<ref>Eintrag zu Mayers Reagenz. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> oder Quecksilber(II)-iodid mit Kaliumiodid gewonnen werden.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1506.</ref>

<math>\mathrm{HgCl_2 + 4 \ KI \longrightarrow K_2[HgI_4] + 2 \ KCl}</math>

<math>\mathrm{HgI_2 + 2 \ KI \longrightarrow K_2[HgI_4]}</math>

Verwendung

Kaliumtetraiodomercurat (auch als Neßlers Reagenz A bezeichnet, nach Julius Neßler, welcher 1856 die Lösung in seiner Dissertation beschrieb)<ref>Julius Neßler: Über das Verhalten des Jodquecksilbers und der Quecksilberverbindungen überhaupt zu Ammoniak und über eine neue Reaction auf Ammoniak. Poppen, Freiburg im Breisgau 1856, urn:nbn:de:bvb:12-bsb10853243-4 (Dissertation, Universität Freiburg). </ref> wird in Form einer Lösung zur Stickstoffbestimmung verwendet.<ref>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Merck Vorlage:Abrufdatum</ref> In dieser Neßler-Reaktion bildet Kaliumtetraiodomercurat mit Ammoniak einen rotbraunen Farbkomplex [Hg₂N]I, das Iodid des Kations der Millonschen Base.<ref>Eintrag zu Neßlers Reagenz. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> Der Nachweis ist sehr empfindlich für Ammonium/Ammoniak und wird in der Wasseranalytik zu dessen quantitativer Bestimmung benutzt. Nachteilig ist die Querempfindlichkeit auf einfache Amine, die in stark belebten Wässern (z. B. Fischteiche, Abwasser) reichlich auftreten.

Die wässrige Lösung von Kaliumtetraiodomercurat (aus 1 Teil Quecksilber(II)-iodid und 1,24 Teilen Kaliumiodid mit einer maximalen Dichte von 3,196 g/cm³) wird auch als Thoulets Lösung bezeichnet. Die nach dem französischen Mineralogen Julien Olivier Thoulet (1843–1936) benannte Lösung kann als Schwerflüssigkeit zur Bestimmung der Dichte von Mineralen und zur Trennung von Mineralgemischen dienen.<ref name="RömppOnline">Eintrag zu Thoulets Lösung. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

Einzelnachweise