Basenkonstante
Die Basenkonstante (KB) ist eine Stoffkonstante und gibt an, in welchem Maße eine Base in Wasser alkalisch reagiert.<ref name="JanderJahr">Gerhard Schulze, Jürgen Simon: Jander·Jahr Maßanalyse, 17. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2009, S. 79 f.</ref><ref name="TdC">Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001, S. 186 f.</ref> Sie wird eher selten verwendet, da sie sich direkt aus der Säurekonstante KS der korrespondierenden Säure berechnen lässt. Es gilt dabei: Je kleiner der pKB-Wert ist, desto stärker ist das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Für in Wasser gelöste Säuren und Basen gilt mit dem Dissoziationsgleichgewicht des Wassers bei 25 °C unter Vernachlässigung der Fugazitäten näherungsweise folgende Beziehung:
- <math>K_\text{S} \cdot K_\text{B} = 10^{-14}</math>
Säure-Base-Reaktion
Zwischen einer Base B und ihrer korrespondierenden Säure BH+ liegt in wässriger Lösung folgende Gleichgewichtsreaktion vor:
- <math>\mathrm{B + H_2O} \leftrightharpoons \mathrm{OH^- + BH^+}</math>
Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:
- <math>\frac{c(\mathrm{OH}^-) \cdot c(\mathrm{BH}^+)}{c(\mathrm{B}) \cdot c(\mathrm{H}_2\mathrm{O})}=K</math>
Da die Konzentration von Wasser <math>\mathrm{c(H_2O)}</math> bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich <math>\mathrm{c(H_2O)}</math> in die Konstante <math>K</math> einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante <math>K_\text{B}</math>:
- <math>K_\text{B} = \frac{c(\mathrm{B}\mathrm{H}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})}</math>
Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von <math>K_\text{B}</math>, der sogenannte <math>\mathrm{p}K_\text{B}</math>-Wert, angegeben:
- <math>\mathrm{p}K_\text{B} = -\lg \left( K_\text{B} \cdot 1 \mathrm{\frac {l}{mol}} \right) = -\lg \left( \frac{c(\mathrm{B}\mathrm{H}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})} \cdot 1 \mathrm{\frac{l}{mol}} \right)</math>
Für den <math>\mathrm{p}K_\text{B}</math>-Wert und den analog definierten <math>\mathrm{p}K_\text{S}</math>-Wert gilt bei Zimmertemperatur:
- <math>\mathrm{p}K_\text{B} + \mathrm{p}K_\text{S} = 14</math>
Eine Tabelle mit vielen <math>\mathrm{p}K_\text{B}</math>-Werten und <math>\mathrm{p}K_\text{S}</math>-Werten findet sich in Säurekonstante.
Einzelnachweise
<references />