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pH-Meter

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Datei:PH Meter.jpg
Ein pH-Meter mit pH-Einstabmesskette.
Datei:Berlin, Deutsches Technikmuseum Berlin, ph-Meter NIK 4393.jpg
Ein pH-Meter von 1968 im Deutschen Technikmuseum Berlin

Ein pH-Meter, auch pH-Messkette genannt, ist ein Messgerät zur Bestimmung und Anzeige des pH-Wertes einer Lösung. Dabei wird der Wert auf elektrochemischem Wege ermittelt und nicht über Säure-Base-Indikatoren.

Geschichte

Zwischen 1920 und 1940 wurden die technischen Grundlagen für die pH-Messung geschaffen. So wurde z. B. 1940 von Jenaer Glas das pH-Meter auf Basis von Wasserstoffelektroden patentiert. Die ersten pH-Meter mit Glaselektroden wurden 1935 von Arnold Orville Beckman zur Messung der Zitronensäure-Konzentration bei Zitrusfrüchten entwickelt, patentiert<ref>{{#if:{{#ifexpr:{{#if:US|0|1}} or {{#if:2058761A|0|1}}|1}}|Fehlender Parameter {{#if:US||„Land“{{#if:2058761A|| und }}}}{{#if:2058761A||„V-Nr“}}|}}{{#if: {{#invoke:Expr|TemplateBooland}}|{{#ifeq:|Patentanmeldung|Patentanmeldung|{{#ifeq:|Gebrauchsmuster|Gebrauchsmuster|Patent}}}} {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}|US2058761A|{{#switch: {{{DB}}} | DEPATIS =US2058761A | WIPO = US2058761A | Google = US2058761A | #default =US2058761A }}}}{{#if:Apparatus for testing acidity1934-10-121936-10-27National Technical LaboratoriesArnold O. Beckmann, Henry E. Fracker|:|.}}{{#if:Apparatus for testing acidity| Apparatus for testing acidity.}}{{#if:1934-10-12| Angemeldet am {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}{{#if:1936-10-27National Technical LaboratoriesArnold O. Beckmann, Henry E. Fracker|,}}}}{{#if:1936-10-27|{{#if:1934-10-12| veröffentlicht am | Veröffentlicht am }}{{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|}}{{#if:National Technical LaboratoriesArnold O. Beckmann, Henry E. Fracker|,}}}}{{#if:National Technical Laboratories| Anmelder: National Technical Laboratories{{#if:Arnold O. Beckmann, Henry E. Fracker|,}}}}{{#if:Arnold O. Beckmann, Henry E. Fracker| Erfinder: Arnold O. Beckmann, Henry E. Fracker}}{{#if:| ({{{Kommentar}}})}}{{#if:1934-10-121936-10-27National Technical LaboratoriesArnold O. Beckmann, Henry E. Fracker|.}}‌}}{{#invoke:TemplatePar|match |template= Vorlage:Patent |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Patent}} |format= |preview=@@@ |1=Land= ABC+ |2=V-Nr= /^[0-9A-Z]+$/ |3=Titel= * |4=Erfinder= * |5=Anmelder= * |6=A-Datum= * |7=V-Datum= * |8=Typ= ASCII |9=Code= ASCII |10=Kommentar= * |11=KeinLink= ASCII |12=DB=ASCII }}</ref> und im Rahmen des von ihm gegründeten Unternehmens, den National Technical Laboratories, produziert.<ref name="beck1" /> Andere Systeme wie die Chinon-Elektrode oder die Antimon-Elektrode sind auch in dieser Zeit vorgestellt worden.

Aufbau von pH-Metern

Datei:Red pH meter reads 4.96.jpg
Taschen-pH-Meter für den mobilen Einsatz

pH-Messung mit Glaselektroden

Das am häufigsten verwendete Messprinzip benutzt das Potential einer Glaselektrode, welche auch als pH-Elektrode bezeichnet wird. Eine Halbzellenreaktion an der Glasmembran bildet dort ein elektrisches Potenzial aus, welches in direkter Abhängigkeit zur H+-Ionen-Konzentration steht. Aus der Potenzialdifferenz zur Bezugselektrode entsteht eine Spannung, die weitgehend linear den pH-Wert abbildet. Als Bezugselektrode dient in den meisten Fällen eine Silber-Silberchlorid-Halbzelle, die mit der Glaselektrode zu einer sog. Einstab-Messkette zusammengebaut ist. Die Bezugselektrode ist über ein Diaphragma mit der zu messenden Lösung verbunden, das meist aus Glasschwamm, Keramik oder Platinschwamm ausgeführt ist. Bei Nichtgebrauch wird die Glaselektrode in einer Kaliumchloridlösung aufbewahrt, um das Diaphragma potentialneutral und leitfähig zu halten.

Bei der Messung kann kaum ein belastbarer Strom erzeugt werden. Deshalb muss das Messgerät aus einem Verstärker mit sehr hohem Eingangswiderstand und einem Spannungsmessgerät aufgebaut werden. Zur Kalibrierung muss sowohl der Nullpunkt als auch der Verstärkungsfaktor (Steigung) der Schaltung verstellbar sein. Wegen der geringen Belastbarkeit des Messpotenzials kommt es auch sehr leicht zu Störungen der Messung, beispielsweise durch sog. Strömungspotenziale. Verunreinigungen und Auslaugungen des Diaphragmas führen ebenfalls zu Messfehlern. Ferner stellt sich ein stabiler Gleichgewichtsmesswert umso langsamer ein, je geringer die Pufferkapazität des Messgutes ist.

pH-Messung mit Feldeffekttransistoren

Ein neueres Messprinzip basiert auf einem ionensensitiven Feldeffekttransistor (ISFET). Die Messwerte des ISFET sind etwas stabiler und die nachgeschaltete Elektronik robuster. Dafür soll die Standzeit (Haltbarkeit, Zahl der möglichen Messvorgänge) des Sensors geringer sein. Die Messwerte stimmen zwischen Glaselektrode und ISFET nicht besonders gut überein, da die Abweichungen von der Linearität und die begleitenden Messfehler unterschiedlich sind.

Dies illustriert die allgemeine Problematik von pH-Angaben. Zum einen ist der pH-Wert theoretisch definiert: als der negative Zehnerlogarithmus der Hydronium-Ionen-Konzentration. Andererseits zeigt die Messung so viele Probleme, dass häufig die operationale Definition benutzt wird: Der pH-Wert sei der von einem Glaselektroden-pH-Meter bei ruhendem Messgut von 20 °C angezeigte Messwert (plus weitere Spezifikationen des Eich- und Messvorgangs). Auf dem Bewusstsein für die Schwierigkeiten der pH-Ermittlung und der stillschweigenden Einigung auf diese operationale Definition beruht ein verbreiteter Widerstand von Messpraktikern gegen die ISFET-Messung.

pH-Messung mit Wasserstoffelektroden

Datei:PH Abhängigkeit einer Wasserstoffelektrode und einer Glaselektrode.svg
pH-Abhängigkeit einer Wasserstoffelektrode und einer Glaselektrode

Die wohl älteste Technik zur pH-Messung beruht auf der pH-Abhängigkeit des Wasserstoffpotentials (siehe dazu Reversible Wasserstoffelektrode). Technisch waren solche pH-Meter bisher aufwendig – insbesondere die Wasserstoffversorgung erfordert einen hohen technischen Aufwand. Dies konnte in den letzten Jahren behoben werden, so dass nun die Vorteile

  • kein Alkali-Fehler (siehe Abbildung)
  • kein Säurefehler
  • mechanisch stabil
  • sehr niedrige Impedanz (Eingangswiderstand)

mit den Nachteilen

  • Empfindlichkeit gegen oxidierende oder reduzierende Spezies
  • Empfindlichkeit gegen Schwermetallsalze, die edler als Wasserstoff sind (Cu, Ag, Hg)<ref name="Schwabe" />

abgewogen werden müssen. Die hier zitierten Nachteile sind jedoch theoretischer Natur und müssen im Einzelnen noch geprüft werden.

Justierung

Um genaue Messergebnisse zu erhalten, ist es üblich pH-Meter mindestens einmal arbeitstäglich vor der Benutzung zu justieren. Dazu benutzt man als Justierflüssigkeit Pufferlösungen mit bekanntem pH-Wert. Üblicherweise werden mindestens zwei, besser drei Pufferlösungen mit pH-Werten von 4, 7 und 10 benutzt.<ref name="Barker">Kathy Barker: Das Cold Spring Harbor Laborhandbuch für Einsteiger. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2006, ISBN 978-3-8274-1656-8, S. 139–144.</ref> Diese Lösungen werden vom Laborfachhandel gebrauchsfertig angeboten und seltener selbst angesetzt. Der vom pH-Meter angezeigte Messwert wird ggf. entsprechend justiert, d. h., auf den pH-Wert der Pufferlösungen angepasst.

Anwendungsgebiete

pH-Meter finden heute ein breites Anwendungsgebiet, vor allen Dingen in der Industrie, Medizin, Aquaristik und in Schwimmbädern.<ref name="ref1" /> Aus dem Alltag sind pH-Meter daher nicht wegzudenken, um die Sicherheit bei der Anwendung von Kosmetikprodukten wie Shampoo, Reinigungsmittel oder regelmäßigen Schwimmbadbesuchen zu gewährleisten. Zu aggressive Laugen bzw. Säuren könnten dem Menschen Schaden zufügen und müssen daher ständig genau geprüft werden können.

Weblinks

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Einzelnachweise

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    | {{#if:  || }}Vorlage:Webarchiv/Wartung/Linktext_fehlt
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    |addlarchives|addlpages= {{#if:  || }}{{#if: 1 |Vorlage:Webarchiv/Wartung/Parameter}}{{#invoke:TemplUtl|failure| Fehler bei Vorlage:Webarchiv: enWP-Wert im Parameter 'format'.|1}}
  }}{{#ifeq: {{#invoke:Str|find|http://www.wlw.de/messtechnik/a/ph-meter-funktionsweise%7Carchiv}} |-1
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              | abendblatt.de | daserste.ndr.de | inarchive.com | webcitation.org = 
              | #default = {{#if:  || }}{{#if: 1 |Vorlage:Webarchiv/Wartung/URL}}{{#invoke:TemplUtl|failure| Fehler bei Vorlage:Webarchiv: Archiv-URL im Parameter 'url' anstatt URL der Originalquelle. Entferne den vor der Original-URL stehenden Mementobestandteil und setze den Archivierungszeitstempel in den Parameter 'wayback', 'webciteID', 'archive.today' oder 'archive-is' ein, sofern nicht bereits befüllt.|1}}
            }} 
       }}
  }}

</ref> </references>

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