Nickel(II)-chlorid

Strukturformel
	Struktur von Nickel(II)-chlorid
	Vorlage:Farbe Ni2+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-chlorid
Andere Namen	Nickeldichlorid; Nickelchlorid;
Summenformel	NiCl2 (wasserfrei); NiCl2 · 6 H2O (Hexahydrat);
Kurzbeschreibung	gelb-orangefarbene Kristalle (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />; grüne Kristalle (Hexahydrat)<ref name="GESTIS" />;
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-743-0
ECHA-InfoCard	100.028.858
PubChem	24385
ChemSpider	22796
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	129,62 g·mol−1 (wasserfrei); 237,70 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	3,55 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />; 1,92 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="GESTIS" />;
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 1001 °C (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />;
Dampfdruck	1,33 hPa (wasserfrei bei 671 °C)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (2540 g·l−1, Hexahydrat bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301+331‐315‐317‐334‐341‐350i‐360D‐372‐410
	P: 201‐273‐280‐301+310‐302+352‐304+340+311<ref name="GESTIS" />
MAK	keine Einstufung, da krebserzeugend<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-chlorid, NiCl₂, ist das Nickel-Salz der Salzsäure.

Es bildet gelbe, in Wasser und Ethanol gut lösliche Kristalle. Neben der wasserfreien Form (NiCl₂, Anhydrat), existiert das wasserhaltige Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat, NiCl₂ · 6 H₂O, welches grüne Kristalle ausbildet. Weiterhin sind das Nickel(II)-chlorid-Dihydrat, NiCl₂ · 2 H₂O, und das Nickel(II)-chlorid-Tetrahydrat<ref name="Ferrari">A. Ferrari, A. Braibanti, G. Bigliardi: Refinement of the crystal structure of NiCl₂ and of unit-cell parameters of some anhydrous chlorides of divalent metals. In: Acta Crystallographica. 16, 1963, S. 846–847, doi:10.1107/S0365110X6300222X.</ref>, NiCl₂ · 4 H₂O, bekannt.

Eigenschaften

Datei:Anhydrous Nickel(II)-chloride.jpg

Nickel(II)-chlorid wasserfrei

Datei:Nickel(II)-chlorid.JPG

Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat

Das wasserfreie Nickel(II)-chlorid-Anhydrat ist ein stark hygroskopisches Salz. Es hat eine CdCl₂-Struktur.<ref name="Wells">A. F. Wells: Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, Vereinigtes Königreich, 1984.</ref> Im Gegensatz dazu besitzt Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat eine ähnliche Struktur wie auch Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat und besteht aus einzelnen trans-[NiCl₂(H₂O)₄]-Molekülen mit schwacher Bindung zu den benachbarten Wassermolekülen. Dabei sind nur vier der sechs Wasser-Moleküle aus der Formel mit dem Nickel verbunden. Die restlichen zwei sind Kristallwasser.<ref name="Wells" /> Das Hexahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 mit den Gitterparametern a = 1023 pm, b = 705 pm, c = 657 pm und β = 122,17°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.<ref name="Mizuno">J. Mizuno: The Crystal Structure of Nickel Chloride Hexahydrate, NiCl₂ · 6 H₂O, in: Journal of the Physical Society of Japan, 1961, 16 (8), S. 1574. bibcode:1961JPSJ...16.1574M.</ref>

Nickel(II)-chlorid ist wasserlöslich, leicht resorbierbar und giftig. Die LD₅₀ bei Ratten ist 681 mg/kg<ref>Indian Journal of Pharmacology, 1991, Vol. 23, S. 153.</ref> bzw. 105 mg/kg.<ref>Russian Pharmacology and Toxicology, 1969, Vol. 32, S. 102.</ref> Die Kanzerogenität (Krebsauslösung) gilt ebenfalls als erwiesen. Außerdem besteht bei allen Nickelverbindungen die Gefahr der Sensibilisierung (Allergisierung).

Herstellung

Das grüne Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat NiCl₂ · 6 H₂O kristallisiert durch Umsetzung von Salzsäure (HCl) mit Nickelhydroxid Ni(OH)₂ aus wässrigen Lösungen aus. Es bildet dabei typischerweise monokline Prismen als Kristallform.
Gelbes, wasserfreies NiCl₂ lässt sich durch Trocknung im Chlorwasserstoff-Strom bei einer Temperatur von ca. 140 °C oder Erhitzung in Thionylchlorid aus dem Hexahydrat gewinnen.

<math>\mathrm{NiCl_2 \cdot 6 \ H_2O + 6 \ SOCl_2 \longrightarrow NiCl_2 + 6 \ SO_2 + 12 \ HCl }</math>

Die Entwässerung wird durch den Wechsel der Farbe von grün nach gelb angezeigt. Die Herstellung der wasserfreien Form kann auch aus elementarem Nickel durch längere Einwirkung von HCl bei Temperaturen oberhalb 550 °C erfolgen.

Verwendung

Es dient als Farbstoff in der Keramik, in der galvanischen Vernickelung und zur Herstellung von Nickelkatalysatoren. Nickel(II)-chlorid ist weiterhin ein möglicher Nickelelektrolyt zur Vernickelung metallischer Oberflächen und ein Beizmittel in der Färberei. Die wasserfreie Form wird als Absorber für Ammoniak in Gasmaskenfiltern eingesetzt.

Einzelnachweise

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II): Nickel(II)-fluorid | Nickel(II)-chlorid | Nickel(II)-bromid | Nickel(II)-iodid

Andere Oxidationsstufen: Nickel(III)-fluorid | Nickel(IV)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende