Natriumperiodat

Strukturformel
Natriumion Periodation
Allgemeines
Name	Natriumperiodat
Andere Namen	Natriummetaperiodat Natriumperjodat
Summenformel	NaIO4
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-197-6 ECHA-InfoCard 100.029.270 PubChem 23667635 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	213,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,87 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Ab etwa 300 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	mäßig in Wasser (91 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​314​‐​372​‐​410 P: 210​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​308+310<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumperiodat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Periodate (genauer das Natriumsalz der Metaperiodsäure). Es liegt in Form eines sehr reaktionsfähigen, brandfördernden, geruch- und farblosen Pulvers vor.

Vorkommen

Natriumperiodat kommt natürlich in geringen Mengen als Beimengung von Chilesalpeter vor.

Gewinnung und Darstellung

Natriumperiodat kann aus Natriumiodat dargestellt werden.<ref>Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.</ref>

<math>\mathrm{NaIO_3 + 4\ NaOH + Cl_2 \longrightarrow Na_3H_2IO_6 + 2\ NaCl + H_2O}</math>

<math>\mathrm{Na_3H_2IO_6 + 2\ HNO_3 \longrightarrow NaIO_4 + 2\ NaNO_3 + 2\ H_2O}</math>

Eigenschaften

Bei Erhitzung über 300 °C zersetzt sich Natriumperiodat, wobei Natriumoxid und Iod (oder bei Anwesenheit von Feuchtigkeit Iodwasserstoff) entstehen. Natriumperiodat kristallisiert tetragonal, Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88, mit den Gitterparametern a = 5,337 Å und c = 11,95 Å.<ref>A. Kalman, D.W.J. Cruickshank: Refinement of the Structure of NaIO₄. In: Acta Crystallographica, B26, 1970, S. 1782–1785, doi:10.1107/S0567740870004880.</ref>

Verwendung

Natriumperiodat wird als Maßlösung eingesetzt. Es kann auch zur Herstellung von 1-Pyrrolin und als Oxidationsmittel (z. B. bei Dihydroxylierungen als Cooxidans) verwendet werden. In der Bioorganischen Chemie dient es zur selektiven Oxidation von aminoterminalen Serinen in Peptiden oder Proteinen. Auf diese Weise werden Glyoxalfunktionen erzeugt. Diese aldehydischen Gruppen können mit primären Aminen in Schiff’sche Base Reaktionen zur Biokonjugation verwendet werden. Aldehydfunktionen können auch mittels Natriumperiodat vermittelter Oxidation aus 1,2-Diolen, welche in Zuckerresten glycosilierter Biomoleküle vorkommen, erzeugt werden.

Sicherheitshinweise

Natriumperiodat selbst brennt nicht, aber es kann bestehende Brände erheblich fördern und reagiert heftig mit brennbaren Stoffen, so dass es bei Kontakt mit solchen zu einer Selbstentzündung kommen kann.

Einzelnachweise

<references />