Natriumhydrid

Kristallstruktur
Strukturformel von Natriumhydrid
Vorlage:Farbe Na+ 0 Vorlage:Farbe H−
Allgemeines
Name	Natriumhydrid
Verhältnisformel	NaH
Kurzbeschreibung	grauweiße Kristalle<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-587-3 ECHA-InfoCard 100.028.716 PubChem 24758 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	23,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS"/>
Dichte	1,396 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 425 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.028.716">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 228​‐​260​‐​314 P: 210​‐​231+232​‐​260​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338+310<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumhydrid (NaH) ist das Hydrid des Natriums, also eine Ionenverbindung, in der Wasserstoff negativ geladen ist und Natrium positiv.

Gewinnung und Darstellung

Es wird technisch bei 250–300 °C durch Überleiten von reinem Wasserstoffgas über geschmolzenes Natrium hergestellt. Dabei dürfen weder Wasser noch Sauerstoff zugegen sein.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 949.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Na + H_2 \longrightarrow 2 \ NaH}</math>

Eigenschaften

Datei:NaH.jpg

Natriumhydrid

Natriumhydrid ist eine ionische, salzartige Verbindung: Es hat die Struktur eines Ionengitters, das der Natriumchlorid-Struktur ähnelt. Bei Kontakt mit Wasser reagiert es heftig zu Natronlauge und molekularem Wasserstoff, der leicht entzündlich ist. Als Schutz gegen Luftfeuchtigkeit wird Natriumhydrid meist als Mischung von 60 % NaH in Paraffinöl oder Petrolether verkauft.

Es zeigt alle typischen Eigenschaften eines salzartigen Hydrids. So erfolgt mit allen Säuren sofortige, oftmals explosionsartige Bildung von elementarem Wasserstoff. Dies gilt z. B. für die Reaktion mit Wasser, Alkoholen, Ammoniak und Halogenwasserstoffen:

<math>\mathrm{NaH + H_2O \longrightarrow NaOH + H_2}</math>

Reaktion mit Wasser zu Natriumhydroxid und Wasserstoff

<math>\mathrm{NaH + CH_3CH_2OH \longrightarrow CH_3CH_2ONa + H_2}</math>

Reaktion mit Ethanol zu Natriumethanolat und Wasserstoff

<math>\mathrm{NaH + NH_3 \longrightarrow NaNH_2 + H_2}</math>

Reaktion mit Ammoniak zu Natriumamid und Wasserstoff

<math>\mathrm{NaH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2}</math>

Reaktion mit Chlorwasserstoff zu Natriumchlorid und Wasserstoff

Diese Reaktionen sind gleichzeitig Redoxreaktionen; es handelt sich um Komproportionierung.

Die basische Wirkung des Hydrid-Ions nutzt man auch bei der Claisen-Kondensation. Darüber hinaus ist Natriumhydrid ein starkes Reduktionsmittel und wird zur Reduktion organischer Verbindungen eingesetzt.<ref>Spektrum der Wissenschaft Verlagsgesellschaft mbH: Natriumhydrid.</ref>

Verwendung

Natriumhydrid ist eine starke Base (nach Brønsted ist das Hydrid-Ion die Base), die vor allem in der organischen Synthese Verwendung findet, da sie in der Lage ist, auch schwache Säuren wie z. B. Alkohole zu deprotonieren. Des Weiteren kann Natriumhydrid als Reduktionsmittel verwendet werden, z. B. um aus Disulfiden Thiole zu gewinnen.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.

Einzelnachweise

<references/>