Natriumbromid

Kristallstruktur
	Struktur von Natriumbromid
	Vorlage:Farbe Na+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Koordinationszahlen	Na[6], Br[6]
Allgemeines
Name	Natriumbromid
Andere Namen	Bromnatrium
Verhältnisformel	NaBr
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle<ref name="merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-599-9
ECHA-InfoCard	100.028.727
PubChem	253881
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	102,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,20 g·cm−3 (20 °C) (Anhydrat)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>; 2,176 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.</ref>;
Schmelzpunkt	755 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	1393 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	1,3 hPa (806 °C)<ref name="merck" />
Löslichkeit	905 g·l−1 (20 °C) in Wasser<ref name="GESTIS" />; 25 g·l−1 (25 °C) in Ethanol<ref name="Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents">Simao P.Pinho, Eugenia A. Macedo: Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents. Hrsg.: American Chemical Society. Portugal 2005, S. 30.</ref>; 149 g·l−1 (25 °C) in Methanol<ref name="Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents" />;
Brechungsindex	1,642<ref name="CRC90_10_247">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.</ref>
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 336‐361fd‐373
	P: 202‐260‐271‐280‐304+340+312‐308+313<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	3500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="merck" /><ref name="GESTIS" />; 0,414 mg·l−1 (LC50, Fisch, 96 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />; 10.300 mg·l−1 (LC50, Krebstiere, 48 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />; 9300 mg·l−1 (EC50, Krebstiere, 48 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />; 8500 mg·l−1 (EC50, Alge, 72 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />;
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Natriumbromid ist das Natriumsalz des Bromwasserstoffs. Es ist ein farbloser Feststoff mit der Formel NaBr.

Darstellung und Gewinnung

Natriumbromid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid und Bromwasserstoff hergestellt werden:

<math>\mathrm{NaOH \ _{(aq)} + \ HBr \ _{(aq)} \longrightarrow \ NaBr \ _{(aq)} + \ H_2O \ _{(l)}}</math>

Eigenschaften

Natriumbromid kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.</ref> Die wässrige Lösung reagiert schwach sauer. So besitzt eine Lösung von 50 g Natriumbromid pro Liter Wasser bei 20 °C einen pH-Wert von 5,4.<ref name="merck" /> Unterhalb von 50,7 °C kristallisiert aus wässriger Lösung ein Dihydrat.<ref name="ABC Chemie" />

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumbromid beträgt ΔH_f⁰ = −360 kJ/mol.<ref name="HoWi" />

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.</ref>

Löslichkeit in Wasser<ref name="Ullmann" />
Temperatur	in °C	−20	0	20	40	60	80	100	120
Löslichkeit	in g/100 g H₂O	71,8	79,5	90,5	106	118	118,3	121.2	125,3

Verwendung

Natriumbromid kann zur Herstellung elementaren Broms im Labormaßstab dienen. Hierzu wird Chlorgas in eine wässrige Lösung von Natriumbromid geleitet. Diese Reaktion kann allgemein zum Nachweis löslicher Bromide herangezogen werden.<ref>Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.</ref>

<math>\mathrm{2\ NaBr\ +\ Cl_2\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_2}</math>

Aus Natriumbromid kann im Labormaßstab Bromwasserstoff hergestellt werden. Hierzu wird konzentrierte Phosphorsäure bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.

<math>\mathrm{2\ NaBr\ +\ H_3PO_4\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ HBr \uparrow +\ Na_2HPO_4}</math>

Es können hierzu auch andere Säuren, zum Beispiel verdünnte Schwefelsäure, verwendet werden, doch ist hierbei die Reaktion oft zu wenig kontrollierbar, um einen konstanten Gasstrom zu erzeugen.

Medizin

Natriumbromid wurde insbesondere im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert als Sedativum genutzt. Heute findet es keine Anwendung mehr, da es zu Bromismus führen kann.

Einzelnachweise

Vorlage:Hinweisbaustein