Natriummolybdat

Strukturformel
2NatriumionMolybdation
Allgemeines
Name	Natriummolybdat
Andere Namen	Dinatriummolybdat Natrii molybdas dihydricus Vorlage:INCI
Summenformel	Na2MoO4
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 231-551-7 ECHA-InfoCard 100.028.683 PubChem 61424 DrugBank DB14496 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	205,92 g·mol−1 241,95 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,72 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> 2,37 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="SigmaDH">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Schmelzpunkt	687 °C<ref name="GESTIS" /> 100 °C (Dihydrat)<ref name="SigmaDH" />
Löslichkeit	leicht in Wasser (650 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" /> leicht in Wasser (560 g·l−1 bei 0 °C)<ref name="cb">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check bei ChemBlinkVorlage:Abrufdatum</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	4000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" /> > 2,08 mg·l−1 (LC50, Ratte, inhalativ, 4 h)<ref name="GESTIS" /> 1320 mg·l−1 (LC50, Fisch, 96 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriummolybdat mit der Summenformel Na₂MoO₄ ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Molybdate, welche auch oft als Dihydrat<ref>Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Natriummolybdat-Dihydrat: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: 600-158-6, ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 16211258, ChemSpider: .html , DrugBank: , Wikidata: Q27145167.</ref> und Decahydrat vorkommt. Es ist das Natriumsalz der Molybdänsäure.

Gewinnung und Darstellung

Natriummolybdat wurde erstmals durch Hydration synthetisiert.<ref>Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii., 21, 1951, S. 1701–1715.</ref> Eine bekanntere Synthese ist das Auflösen von Molybdäntrioxid in Natronlauge bei 50–70 °C.<ref name = Braithwaite>E.R. Braithwaite, J. Haber: Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. Elsevier Science B.V. Amsterdam 1994.</ref> Das wasserfreie Salz wird durch Erhitzen auf mehr als 130 °C erzeugt.<ref>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>

<math>\mathrm{MoO_3 + 2 \ NaOH \longrightarrow Na_2MoO_4 \cdot 2 \ H_2O}</math>

Auch die Herstellung durch Zusammenschmelzen von Molybdäntrioxid mit Natriumcarbonat ist möglich.<ref>Hermann Hager, Franz von Bruchhausen: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis. Band 5; ISBN 978-3-5406-2646-6, S. 283.</ref>

Eigenschaften

Natriummolybdat ist ein weißer geruchloser Feststoff und bildet hydratisierte, glänzende, wasserlösliche Kristalle. Die Zersetzungstemperatur liegt bei 130 °C.<ref name="GESTIS" /> Natriumborhydrid reduziert das zentrale Molybdänatom zu einer niedrigeren Oxidationsstufe.<ref>Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry. 7 (6), 1997, S. 1003–1006.</ref>

<math>\mathrm{Na_2MoO_4 + NaBH_4 + 2 \ H_2O \longrightarrow NaBO_2 + MoO_2 + 2 \ NaOH + 3 H_2}</math>

Verwendung

Natriummolybdat wird als Analytisches Reagenz auf Alkaloide<ref>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei Carl RothVorlage:Abrufdatum</ref>, zum Herstellen von Pigmenten und in der Medizin als Zusatzstoff in Sonden- oder Trinknahrung<ref>Produktinfos Fresubin</ref> sowie zur Herstellung anderer Molybdänverbindungen verwendet. In der Landwirtschaft nutzt man große Mengen als Dünger.<ref>W. Plant: Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli. In: Nature. 165, 1950, S. 533, doi:10.1038/165533b0.</ref><ref>E. B. Davies: A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand. In: Nature. 165, 1945, S. 392, doi:10.1038/156392b0.</ref>

Einzelnachweise

<references />