Lithiumchlorat

Strukturformel
Lithiumion   Chloration
Allgemeines
Name	Lithiumchlorat
Andere Namen	Chlorsaures Lithium
Summenformel	LiClO3
Kurzbeschreibung	farblose lange hygroskopische Nadeln<ref name="Lax"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (Anhydrat) Vorlage:CASRN (Hydrat) EG-Nummer 236-632-0 ECHA-InfoCard 100.033.288 PubChem 23682463 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	90,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,119 g·cm−3<ref name="Lax"/>
Schmelzpunkt	127,6–129 °C<ref name="Wang">S. S. Wang, D. N. Bennion: The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Batter. In: J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741–747. doi:10.1149/1.2119796.</ref><ref name="Kartzmark">A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°. In: Canadian Journal of Chemistry. 44, 1966, S. 935–937, doi:10.1139/v66-136.</ref>
Siedepunkt	270 °C (Zersetzung)<ref name="Abegg"/>
Löslichkeit	3135 g·l−1 (18 °C)<ref name="Abegg"/> löslich in Ethanol<ref name="Lax"/>
Brechungsindex	1,64<ref name="Lax"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Lithiumchlorat ist das Lithiumsalz der Chlorsäure und wie viele Chlorate bei erhöhter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel.

Herstellung

Lithiumchlorat kann aus Chlorsäure und Lithiumcarbonat hergestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext</ref>

<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HClO_3 \longrightarrow 2\ LiClO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Ferner wurde die Synthese aus Bariumchlorat und Lithiumsulfat beschrieben.<ref name="Abegg"/>

<math>\mathrm{Li_2SO_4 + Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow 2\ LiClO_3 + BaSO_4 \downarrow}</math>

Eigenschaften

Lithiumchlorat bildet drei verschiedene Hydrate: ein Trihydrat LiClO₃ · 3 H₂O, ein Monohydrat LiClO₃ · H₂O sowie ein Viertelhydrat 4 LiClO₃ · H₂O. Das Monohydrat geht bei 20,5 °C in das Viertelhydrat über, dieses wandelt sich bei 42 °C in das Anhydrat um.<ref name="Campbell">A. N. Campbell, J.E. Griffiths: The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures. In: Canadian Journal of Chemistry. 34, 1956, S. 1647–1661, doi:10.1139/v56-213.</ref> Dieses Anhydrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem.<ref name='Lax'>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 534 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Bei 270 °C zersetzt sich Lithiumchlorat in Lithiumchlorid und Sauerstoff, als Nebenreaktion tritt eine Disproportionierung in die nächstniedrigere und die nächsthöhere Oxidationsstufe des Chlors auf.<ref name="Abegg"/>

<math>\mathrm{2\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ 2\ LiCl + 3\ O_2 \uparrow}</math>

<math>\mathrm{4\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ LiCl + 3\ LiClO_4}</math>

Verwendung

Lithiumchlorat wird als Oxidationsmittel in Raketentreibstoffen eingesetzt.<ref name="Koch">E.-C. Koch: Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems. In: Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67–80. doi:10.1002/prep.200400032</ref>

Einzelnachweise

<references/>