Lithiumcarbid

Lithiumcarbid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbide.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumcarbid kann durch Reaktion von Lithium mit Kohlenstoff gewonnen werden.<ref name="HOLLEMAN-WIBERG">Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>

<math>\mathrm{2 \ Li + 2 \ C \longrightarrow Li_2C_2}</math>

Bei höheren Drücken bildet sich anstelle von Lithiumcarbid (Li₂C₂) LiC₂ oder LiC₄.<ref name="Zafar">Vorlage:Literatur</ref>

Erhitzt man Lithiumcarbonat im elektrischen Ofen mit einem Überschuss von Kohlenstoff, so entsteht ebenfalls Lithiumcarbid.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie", Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 146ff. Volltext</ref>

<math>\mathrm{ Li_2CO_3 + 4 \ C \longrightarrow Li_2C_2 + 3 \ CO}</math>

In Diethylether kann Lithiumcarbid durch die Reaktion von 1,2-Dichlorethan mit Phenyllithium hergestellt werden, wobei ein dicker, farbloser Niederschlag von Lithiumcarbid und Monolithiumacetylid entsteht.<ref> Vorlage:Cite journal

</ref>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Lithiumcarbid ist ein kristalliner Feststoff, der ein orthorhombisches Kristallsystem mit der Vorlage:Raumgruppe und den Gitterparametern a = 365,5 pm, b = 544,0 pm und c = 483,3 pm besitzt.<ref name="Lax" /> Es ist isotyp zu Rubidiumperoxid (Rb₂O₂) und Caesiumperoxid (Cs₂O₂).<ref name="Juza">Robert Juza, Volker Wehle: Kristallstruktur des Lithiumcarbids. In: Die Naturwissenschaften. 52, 1965, S. 537–537, Vorlage:DOI.</ref>

Die Standardbildungsenthalpie beträgt −59,5 kJ/mol.<ref name="Lax"/>

Chemische Eigenschaften

Lithiumcarbid reagiert mit Wasser unter Bildung von Ethin.<ref name="Lax"/>

<math>\mathrm{Li_2C_2 + 2\ H_2O \ \longrightarrow \ 2\ LiOH + C_2H_2 \uparrow}</math>

In geschmolzenem Kaliumhydroxid zersetzt sich Lithiumcarbid ebenfalls, wobei es von konzentrierten Säuren nur langsam angegriffen wird.<ref name="Lax"/>

Einzelnachweise