Lithiumcarbid

Strukturformel
	Strukturformel von Lithiumcarbid
Allgemeines
Name	Lithiumcarbid
Andere Namen	Lithiumacetylid; Dilithiumacetylid; Lithiumethindiid;
Summenformel	Li2C2
Kurzbeschreibung	durchscheinender, weißer bis grauer kristalliner Feststoff<ref name="handbuch"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	213-980-1
ECHA-InfoCard	100.012.710
PubChem	66115
ChemSpider	59503
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	37,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,3 g·cm−3<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-60035-0 (Seite 532 in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung<ref name="Lax"/>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln<ref name="crc">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.</ref>
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumcarbid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbide.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumcarbid kann durch Reaktion von Lithium mit Kohlenstoff gewonnen werden.<ref name="HOLLEMAN-WIBERG">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1150.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Li + 2 \ C \longrightarrow Li_2C_2}</math>

Bei höheren Drücken bildet sich anstelle von Lithiumcarbid (Li₂C₂) LiC₂ oder LiC₄.<ref name="Zafar">M. Zafar, A. Munshi: Handbook of solid state batteries & capacitors. 1995, ISBN 978-981-02-1794-5 (Seite 430 in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.). </ref>

Erhitzt man Lithiumcarbonat im elektrischen Ofen mit einem Überschuss von Kohlenstoff, so entsteht ebenfalls Lithiumcarbid.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie", Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 146ff. Volltext</ref>

<math>\mathrm{ Li_2CO_3 + 4 \ C \longrightarrow Li_2C_2 + 3 \ CO}</math>

</ref>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Lithiumcarbid ist ein kristalliner Feststoff, der ein orthorhombisches Kristallsystem mit der Raumgruppe Immm (Raumgruppen-Nr. 71)Vorlage:Raumgruppe/71 und den Gitterparametern a = 365,5 pm, b = 544,0 pm und c = 483,3 pm besitzt.<ref name="Lax" /> Es ist isotyp zu Rubidiumperoxid (Rb₂O₂) und Caesiumperoxid (Cs₂O₂).<ref name="Juza">Robert Juza, Volker Wehle: Kristallstruktur des Lithiumcarbids. In: Die Naturwissenschaften. 52, 1965, S. 537–537, doi:10.1007/BF00645818.</ref>

Die Standardbildungsenthalpie beträgt −59,5 kJ/mol.<ref name="Lax"/>

Chemische Eigenschaften

Lithiumcarbid reagiert mit Wasser unter Bildung von Ethin.<ref name="Lax"/>

<math>\mathrm{Li_2C_2 + 2\ H_2O \ \longrightarrow \ 2\ LiOH + C_2H_2 \uparrow}</math>

In geschmolzenem Kaliumhydroxid zersetzt sich Lithiumcarbid ebenfalls, wobei es von konzentrierten Säuren nur langsam angegriffen wird.<ref name="Lax"/>

Einzelnachweise