Kohlenstofftrioxid

Mögliche Strukturen des CO₃ nach ihrer Geometrie:
C_s, D_3h und C_2v

Kohlenstofftrioxid (CO₃) ist ein instabiles Reaktionsprodukt von Kohlenstoffdioxid, CO₂, und atomarem Sauerstoff, O.<ref>Vorlage:Cite book/URL Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung2</ref> Es unterscheidet sich von dem Carbonat-Anion CO₃²⁻. Auch bei Reaktionen zwischen Kohlenstoffmonoxid, CO, und molekularem Sauerstoff O₂ und in der Driftzone von negativen Koronaentladungen wurde es nachgewiesen.<ref>V. Sobek, J. D. Skalný: A simple model of processes in the drift region of negative corona discharge in a mixture of air with halocarbons. In: Czechoslovak Journal of Physics. 43, 1993, S. 807, doi:10.1007/BF01589802.</ref> Hier reagieren Kohlenstoffdioxid und atomare Sauerstoffionen, die durch freie Elektronen im Plasma aus O₂ entstehen.

Es gibt drei mögliche Strukturen für CO₃, die nach ihrer Geometrie als C_s, D_3h und C_2v bezeichnet werden. Die cyclische, nicht-radikalische C_2v-Form hat sich in den meisten Studien als Grundzustand des Moleküls erwiesen,<ref><templatestyles src="Webarchiv/styles.css" /> Electronic structure and spectroscopy of carbon trioxide (Memento vom 20. Dezember 2016 im Internet Archive)</ref> wohingegen die beiden instabilen Formen Biradikale sind. Die C_s- und die C_2v-Form zählen auch zu den Peroxiden.

Theoretisch denkbare Formen sind darüber hinaus Dimere (C₂O₆) mit Sechsringstrukturen, die dann ebenfalls zu den Peroxiden zählten. Formulierbar ist auch eine nicht radikalische offenkettige Form mit Formalladungen (O=C=O-O) und mesomeren Grenzstrukturen ähnlich dem Ozon. Praktisch konnte deren Existenz jedoch noch nicht nachgewiesen werden.

Einzelnachweise

Literatur