Hypofluorige Säure

Strukturformel
	Strukturformel der Hypofluorigen Säure
Allgemeines
Name	Hypofluorige Säure
Andere Namen	Unterfluorige Säure; Hydroxylfluorid;
Summenformel	HOF
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff (< −117 °C)<ref name="HoWi"/>; gelbliche Flüssigkeit (> −117 °C)<ref name="HoWi"/>;
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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PubChem	123334
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Eigenschaften
Molare Masse	36,01 g·mol−1
Schmelzpunkt	−117 °C<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.</ref>
Siedepunkt	10–20 °C<ref name="HoWi"/>
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
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	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Als Hypofluorige Säure, selten auch Hydroxylfluorid oder veraltet Unterfluorige Säure genannt, bezeichnet man die einzige bekannte Sauerstoffsäure des Fluors. Sie besitzt die Summenformel HOF. Ihre Salze würden als Hypofluorite bezeichnet, sind jedoch unbekannt. Formal besitzt Sauerstoff in dieser Verbindung die Oxidationsstufe 0.

Gewinnung und Darstellung

Hypofluorige Säure entsteht in geringen Mengen neben Flusssäure und Sauerstoff bei der Reaktion molekularen Fluors mit Eis bei −40 °C. Durch Ausfrieren in einer mit flüssigem Stickstoff gekühlten Kühlfalle kann sie als weißer Feststoff erhalten werden.

<math>\mathrm{6 \ F_2 + 6 \ H_2O \longrightarrow 8 \ HF + \ O_2 + 4 \ HOF}</math>

Bei dieser Reaktion entsteht Hypofluorige Säure effektiv jedoch nicht in dieser Stöchiometrie, da ein großer Teil der gebildeten Säure sofort weiter reagiert und nur der kleinere Teil erhalten werden kann.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Datei:Hypofluorous-acid-2D-dimensions.png

Strukturformel der Hypofluorigen Säure, mit Angabe des Bindungswinkels und der Bindungslänge

Hypofluorige Säure ist gewinkelt aufgebaut (Bindungswinkel von 97,2°). Die Bindungslänge O–H beträgt 96,4 pm, die von O–F 144,2 pm.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 466.</ref>

Chemische Eigenschaften

Hypofluorige Säure ist instabil und zersetzt sich unter Bildung von Flusssäure und Sauerstoff.

<math>\mathrm{2 \ HOF \longrightarrow 2 \ HF + \ O_2}</math>

Sie ist ein sehr starkes Oxidationsmittel.

Die Salze der Hypofluorigen Säure sind unbekannt. Lediglich von der protonierten Form der freien Säure (H₂OF⁺) können wenige Salze auf aufwendigem Wege erhalten werden.

Einzelnachweise