Hexachloroplatinsäure

Strukturformel
	2 Struktur des H+-Ions Struktur des Hexachloroplatinat-Ions
Allgemeines
Name	Hexachloroplatin(IV)-säure
Andere Namen	Dihydrogenhexachloroplatinat(IV); Chloroplatinsäure; Hexachloroplatinsäure; Vorlage:INCI;
Summenformel	H2[PtCl6] (wasserfreie Säure); H2[PtCl6] · 6 H2O (Hexahydrat);
Kurzbeschreibung	orangefarbener, geruchloser, kristalliner Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	241-010-7
ECHA-InfoCard	100.037.267
PubChem	61859
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Eigenschaften
Molare Masse	409,81 g·mol−1 (wasserfrei) 517,90 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,4 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS"/>; 4 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="roth">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei Carl RothVorlage:Abrufdatum</ref>;
Schmelzpunkt	60 °C (wasserfrei)<ref name="GESTIS"/>; 150 °C (Hexahydrat)<ref name="roth" />;
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="roth" /><ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 290‐300‐314‐317‐334‐372‐410
	P: 273‐280‐301+330+331+310‐303+361+353‐305+351+338+310‐342+311<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexachloroplatinsäure H₂[PtCl₆] ist eine chemische Verbindung. Reine Hexachloroplatinsäure ist eine gelbe bis schwach orange, stark hygroskopische, an der Luft zerfließliche Substanz. Bei oft minimal vorhandenen Iridium-Verunreinigungen variiert die Farbe von Rot bis Braun oder ist noch dunkler. Die Salze der Hexachloroplatinsäure bezeichnet man als Hexachloroplatinate. In Isopropanol gelöst wird Hexachloroplatinsäure auch als Speier-Präkatalysator bezeichnet.<ref>Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. Auflage. Teubner Studienbücher Chemie, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 617. </ref><ref>Steinborn: Grundlagen der Metallorganischen Komplexkatalyse. 3. Auflage. Springer Spektrum, ISBN 978-3-662-56603-9, S. 397, doi:10.1007/978-3-662-56604-6. </ref>

Darstellung

Datei:Chloroplatinic acid.jpg

Hexachloroplatinsäure-Kristalle H₂[PtCl₆]·6 H₂O

Hexachloroplatinsäure kann durch oxidative Auflösung von Platin in Königswasser dargestellt werden:

<math>\mathrm{Pt + ( 3 \ HCl/HNO_3 ) \longrightarrow H_2[PtCl_6] + ... }</math>

Platin löst sich in Königswasser unter Bildung von Hexachloroplatinsäure.<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

Aus wässriger Lösung entsteht dabei das Hexachloroplatinsäure-Hexahydrat H₂[PtCl₆] · 6 H₂O, welches sich bis zum Dihydrat entwässern lässt.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.</ref> Darüber hinaus erfolgt ein Zerfall in Wasser, Salzsäure und Platintetrachlorid, da die Protonen der Oxonium-Ionen nach dem Entzug des Wassers keine geeignete Koordinationsstelle am [PtCl₆]²⁻-Ion finden.

Salze

Bei der Umsetzung der Säure mit verschiedenen Kationen M+ entstehen dabei schwerlösliche gelbe Niederschläge der allgemeinen Formel M₂[PtCl₆], die Hexachloroplatinate, beispielsweise Kaliumhexachloroplatinat mit Kalium (K⁺), Rubidiumhexachloroplatinat mit Rubidium (Rb⁺), Caesiumhexachloroplatinat mit Cäsium (Cs⁺), Ammoniumhexachloroplatinat mit Ammonium (NH₄⁺), Silberhexachloroplatinat mit Silber (Ag⁺) und Thalliumhexachloroplatinat mit Thallium (Tl⁺).<ref name="HoWi"/>

Verwendung

Hexachloroplatinsäure ist Ausgangsverbindung zur Synthese platinhaltiger Zytostatika, z. B. Cisplatin, Oxaliplatin oder Carboplatin. Hexachloroplatinsäure wird zur Herstellung von Katalysatoren durch Imprägnierung von Trägersubstanzen, zum Beispiel für den Drei-Wege-Katalysator oder für das katalytische Reforming verwendet. Durch Wahl der Imprägnierungsbedingungen kann dabei die Verteilung des Metalls auf dem Träger eingestellt werden.<ref>Th. Mang, B. .Breitscheidel, P. .Polanek, H. Knözinger: Adsorption of platinum complexes on silica and alumina: Preparation of non-uniform metal distributions within support pellets. In: Applied Catalysis A: General. 106, 1993, S. 239–258, doi:10.1016/0926-860X(93)80180-X.</ref>

Einzelnachweise