Goldschmidtsche Regel

Die Goldschmidtsche Regel oder auch das Goldschmidtsche Gesetz, benannt nach Victor M. Goldschmidt, besagt, dass ein vollständiger Isomorphismus nur zwischen solchen Atomen möglich ist, deren Ionenradius sich um nicht mehr als 10–15 % unterscheidet.

Die Regel wurde von Goldschmidt 1926 entdeckt.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Er fand heraus, dass bei Kristallen mit Perowskitstruktur diese noch auftreten kann, wenn für die Radiensummen die Bedingung in der Form erfüllt ist:

mit einem Toleranzfaktor t = 0,8 … 1,1.

Unterhalb von 0,8 bildet sich eine Ilmenit- oder Korundstruktur aus,<ref name="George T. Rado, Harry Suhl">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> oberhalb von 1 bildet sich die Calcit- oder Aragonitstruktur heraus.<ref name="D. D. Eley">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> Der Toleranzfaktor wird deshalb auch Goldschmidtscher Toleranzfaktor genannt und korrespondiert mit der thermodynamischen und strukturellen Stabilität des Materials.<ref name="Will Kleber, Hans-Joachim Bautsch, Joachim Bohm, Detlef Klimm">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref><ref name="Pascal Granger, Vasile I. Parvulescu, Serge Kaliaguine, Wilfrid Prellier">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Bei Chloriden und Sulfiden sind tendenziell niedrigere Werte verbreitet als bei Oxiden und Fluoriden.<ref name="Richard J. D. Tilley">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> 1962 erweiterten Sleight und Ward die Regel für komplexer aufgebaute Perowskite.<ref name="A.P. Jones, F. Wall, C.T. Williams">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Die von Goldschmidt gefundenen Substitutionsregeln für Atome in Kristallen sagen aus:<ref name="O. Adrian Pfiffner, Larryn Diamond, Martin Engi, Klaus Mezger">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Elemente können sich gegenseitig ersetzen, wenn sie die gleiche Ladung und ähnlichen Ionenradius haben.
Bei gleicher Ladung wird das Element mit dem kleineren Radius bevorzugt.
Bei gleichem Radius wird das Element mit der höheren Ladung bevorzugt.

Mithilfe dieser Regeln kann beispielsweise vorausgesagt werden, dass das Spurenelement Rubidium in Kalium-reichen Mineralen wie Kalifeldspat und Glimmer das Kalium substituieren kann und dass Chrom und Nickel in Magnesium-reichen Mineralen wie Olivin und den Pyroxenen den Gitterplatz für Magnesium einnehmen können.

Sie erklären auch die in der Natur sehr häufig zu beobachtende Substitution von Fe²⁺ und Mg²⁺, wie etwa in den Mineralen Olivin, Orthopyroxen, Klinopyroxen, Granat und Hornblende. Alle diese Minerale bilden lückenlose Mischkristallreihen zwischen eisen- und magnesiumreichen Endgliedern, weil eben Fe²⁺ und Mg²⁺ in ihren chemischen Eigenschaften sehr ähnlich sind. Fe²⁺ und Mg²⁺ können auch durch Mn²⁺ substituiert werden, was jedoch in geringerem Umfang auftritt, da Mangan seltener vorkommt.<ref name="O. Adrian Pfiffner, Larryn Diamond, Martin Engi, Klaus Mezger" />

Die von Goldschmidt formulierten Feststellungen lässen sich so zusammenfassen, dass die Kristallstruktur einer festen Verbindung durch das Verhältnis von Zahl, Radien und Polarisierbarkeit der sie aufbauenden Atome bestimmt wird.<ref name="Harry J. Emeléus, J.S. Anderson">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Einzelnachweise