Germanium(IV)-chlorid

Strukturformel
Strukturformel von Germaniumtetrachlorid
Allgemeines
Name	Germanium(IV)-chlorid
Andere Namen	Germaniumtetrachlorid Tetrachlorgerman
Summenformel	GeCl4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-116-7 ECHA-InfoCard 100.030.093 PubChem 66226 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	214,45 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,88 g·cm−3 (25 °C)<ref name="sigma" />
Schmelzpunkt	−49,5 °C<ref name="sigma" />
Siedepunkt	83 °C<ref name="sigma" />
Dampfdruck	101 hPa (21 °C)<ref name="sigma" />
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="sigma" /> löslich in vielen organischen Lösungsmitteln, z. B. Benzol, Diethylether, Tetrachlorkohlenstoff und Aceton<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​314​‐​335​‐​410 EUH: 014 P: 234​‐​261​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338<ref name="sigma" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−531 kJ·mol−1 <ref>A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1171 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Germanium(IV)-chlorid (GeCl₄) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Datei:Germanium(IV)-chlorid in einem Schlenkrohr..jpg

Frisch destilliertes Germanium(IV)-chlorid in einem Schlenkrohr.

Germanium(IV)-chlorid lässt sich durch Reaktion von Germanium oder Germanium(IV)-oxid/Germanium(II)-oxid mit Chlor oder Chlorwasserstoff gewinnen.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 721.</ref> Das aus Chlor und Germanium gewonnene Präparat (siehe Abbildung) muss erneut destilliert werden, um es von anhaftendem Chlor zu befreien.<ref>Kleine Synthese-Ecke. Abgerufen am 22. September 2020. </ref>

<chem>GeO2 + 4HCl -> GeCl4 + 2H2O</chem>

<chem>Ge + 2Cl2 -> GeCl4</chem>

Eigenschaften

Germanium(IV)-chlorid ist eine farblose, an Luft rauchende Flüssigkeit mit stechendem Geruch (durch Salzsäure).<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref> Sie hat einen Siedepunkt von 83 °C und hydrolysiert mit Wasser oder Säuren langsam zu Germanium(IV)-oxid.<ref name="DOI10.1002/cber.19290620902">Robert Schwarz: Beiträge zur Chemie des Germaniums. (I. Mitteil.). In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series). Band 62, Nr. 9, 9. Oktober 1929, S. 2477, doi:10.1002/cber.19290620902. </ref> Durch Aminolyse erhält man das entsprechende Germaniumdiimid.<ref name="DOI10.1002/cber.19300630204">Robert Schwarz, Peter W. Schenk: Beiträge zur Chemie des Germaniums, 2. Mitteil.: Germanium-Stickstoff-Verbindungen. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series). Band 63, Nr. 2, 5. Februar 1930, S. 296, doi:10.1002/cber.19300630204. </ref> Mit Natriumethanolat bildet sich der extrem hydrolyseempfindliche Germaniumsäure-orthoethylester.<ref name="DOI10.1002/cber.19310640227">Robert Schwarz, P. W. Schenk, H. Giese: Beiträge zur Chemie des Germaniums (VI.). In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series). Band 64, Nr. 2, 4. Februar 1931, S. 362, doi:10.1002/cber.19310640227. </ref>

<chem>GeCl4 + 2H2O -> GeO2 + 4HCl</chem>

<chem>GeCl4 + 6NH3 -> Ge(NH)2 + 4NH4Cl</chem>

<chem>GeCl4 + 4NaOC2H5 -> Ge(OC2H5)4 + 4NaCl</chem>

Mit Chloriden bildet sie Chlorokomplexe des Typs GeCl₆²⁻.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1015.</ref>

Verwendung

Germanium(IV)-chlorid ist ein wichtiges Zwischenprodukt bei der Germanium-Gewinnung und der Mikrowellenherstellung von Hexachlordigerman Ge₂Cl₆. Hochreines Germanium(IV)-chlorid wird bei der Herstellung von Lichtwellenleitern aus Quarzglas eingesetzt, um im Kern der Quarzfasern eine hochreine Germanium(IV)-oxid Schicht zu erzeugen.<ref name="sigma" /><ref>Vorlage:Webarchiv/Wartung/Today.</ref>

Einzelnachweise

<references />

Weblinks

• R. L. Benoit, J. Place: Fluoride complexes of germanium(IV) in aqueous solution. In: Canadian Journal of Chemistry. 41 (5), 1963, S. 1170–1180, doi:10.1139/v63-165.

Vorlage:Klappleiste/Anfang Germaniunium(II)-Verbindungen: Germanium(II)-fluorid | Germanium(II)-chlorid | Germanium(II)-bromid | Germanium(II)-iodid
Germaniunium(IV)-Verbindungen: Germanium(IV)-fluorid | Germanium(IV)-chlorid | Germanium(IV)-bromid | Germanium(IV)-iodid
Andere: Hexachlordigerman
Vorlage:Klappleiste/Ende