Eisen(II)-oxalat

Strukturformel
Eisen(II)-Ion Oxalation
Allgemeines
Name	Eisen(II)-oxalat
Andere Namen	Ferrooxalat
Summenformel	FeC2O4
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver<ref name="alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) Vorlage:CASRN (Hexahydrat) EG-Nummer 208-217-4 ECHA-InfoCard 100.007.472 PubChem 10589 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	143,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,28 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Schmelzpunkt	190 °C (Dihydrat, Zersetzung)<ref name="alfa" />
Löslichkeit	schlecht in Wasser<ref name="alfa" /> löslich in anorganischen Säuren<ref>tradekorea.com: Ferrous oxalate, battery grade, abgerufen am 3. März 2019.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.794">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302+312 P: 301+330+331​‐​312​‐​280​‐​302+352<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-oxalat ist ein Eisensalz der Oxalsäure.

Vorkommen

Datei:Eisen(II)-oxalat-Dihydrat.jpg

Eisen(II)-oxalat-Dihydrat aus Eisen(II)-sulfat-Lösung mittels Oxalsäure gefällt, mikroskopische Aufnahme

Natürlich kommt Eisen(II)-oxalat-dihydrat als äußerst seltenes Mineral Humboldtin (nach Friedrich Heinrich Alexander von Humboldt) vor.<ref>mineralienatlas.de: Humboldtin (mindat).</ref>

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-oxalat kann durch die Reaktion von wässrigen Eisen(II)-salzlösungen mit Oxalsäure oder Alkalioxalaten hergestellt werden.<ref name="US3846460">Patent US3846460A: Method of Manufacturing Copper Oxalate. Angemeldet am 25. April 1973, veröffentlicht am 5. November 1974, Anmelder: Cities Service Co, Erfinder: C Fite.‌</ref>

Vorlage:Formel

Eigenschaften

Datei:Eisen(II)-oxalat.JPG

Eisen(II)-oxalat als Pulver

Eisen(II)-oxalat bildet blassgelbe, rhombische Kristalle. Das Dihydrat kommt in zwei verschiedenen (monoklin und orthorhombisch) Kristallformen vor.<ref>I. Sledzinska and A. Murasik: Nuclear and magnetic diffuse scattering of neutrons from β-ferrous oxalate dihydrate, in: Journal of Applied Crystallography, 1988, 21 (5), 504–511; doi:10.1107/S0021889888005758.</ref><ref>F. Aramu, V. Maxia, C. Muntoni: Mössbauer spectroscopy of polymorphous iron oxalate. In: Hyperfine Interactions. 5, 1977, S. 399, doi:10.1007/BF01021710.</ref>

Wird Eisen(II)-oxalat auf über 190 °C erhitzt, so erhält man die sogenannte Wüstit-Phase<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 37.–39. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1956, S. 534.</ref> , ein schwarzes Eisenoxid-Produkt, das einen mehr oder minder großen Eisenunterschuss gegenüber der Formel FeO aufweist. Nachfolgend die Gleichung dieser Reaktion:

<math>\mathrm {FeC_2O_4\ \xrightarrow{\triangle H>0} Fe_<{_1{_,{_0O}}} + CO + CO_2}</math>.

Eisenoxalat zerfällt bei Erhitzung zu → Eisen(II)-oxid + Kohlenstoffmonoxid + Kohlenstoffdioxid

Unter bestimmten Bedingungen kann über diese Reaktion auch stöchiometrisches Eisen(II)-oxid dargestellt werden (siehe hier).

Verwendung

Verwendung findet Eisen(II)-oxalat seit 1879 in der Analogfotografie als Entwickler.<ref>Sir William De W. Abney: Instruction in Photography (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)</ref> Es wird weiterhin für optische Gläser verwendet.<ref>Schott: Spektroskopische Untersuchungen.</ref> Es eignet sich auch zur Herstellung von pyrophorem Eisen. Mit Kupfersulfat kann es zu Kupfer(II)-oxalat umgesetzt werden.<ref name="US3846460" />

Literatur

• R. Zboril, L. Machala u. a.: Structural, magnetic and size transformations induced by isothermal treatment of ferrous oxalate dihydrate in static air conditions. In: physica status solidi. 1, 2004, S. 3583, doi:10.1002/pssc.200405511.
• William Allen Miller: Elements of chemistry: theoretical and practical, Band 2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

Einzelnachweise

<references />