Diethylamin
Diethylamin ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen sekundären Amine.
Gewinnung und Darstellung
Diethylamin kann durch Reaktion von Ethanol mit Ammoniak gewonnen werden, wobei auch Ethylamin und Triethylamin entstehen.
Eigenschaften
Die wässrige Lösung von Diethylamin reagiert stark alkalisch. Ab etwa 500 °C zersetzt sich Diethylamin.<ref name="GESTIS" /> Es hat eine dynamische Viskosität von 0,34 mPa·s bei 25 °C.<ref name="Merck"/> Das Hydrobromid ist bei 14 °C mit 420 g/L gut in Chloroform löslich.<ref>Vorlage:Literatur</ref>
Sicherheitstechnische Kenndaten
Diethylamin bildet mit Luft leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt unterhalb von −20 °C.<ref name="GESTIS" /> Der Explosionsbereich liegt zwischen 1,7 Vol.‑% (50 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 10,1 Vol.‑% (305 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).<ref name="GESTIS" /><ref name="Sorbe">Sorbe - Sicherheitstechnische Kenndaten chemischer Stoffe, 131. Ergänzungslieferung 8/2009, ecomed-Verlag.</ref> Die Grenzspaltweite wurde mit 1,15 mm (50 °C) bestimmt.<ref name="GESTIS" /> Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA.<ref name="GESTIS" /><ref name="Sorbe"/> Die Zündtemperatur beträgt 305 °C.<ref name="GESTIS" /><ref name="Sorbe"/> Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T2.
Verwendung
Diethylamin wird zur Herstellung von Kautschuk-, Textil-, Flotationschemikalien, von Kunstharzen, Farb- und Arzneistoffen, Insektiziden, galvanischen Bädern und Polymerisationsverzögerern sowie als pH-Wert-Regler und Puffersubstanz verwendet. Es kann auch zur Herstellung des Nervengiftes Tabun verwendet werden<ref>Vorlage:Literatur</ref>. Weiterhin wird es in der Herstellung von Elektrolytkondensatoren eingesetzt.<ref>Vorlage:Internetquelle</ref>
Supramolekulare Struktur
Diethylamin ist das kleinste und einfachste Molekül das eine supramolekulare Helix als Aggregat mit niedrigster Energie aufweist. Andere ähnlich kleine wasserstoffverbrückte Moleküle bevorzugen zyklische Strukturen.<ref>Vorlage:Literatur</ref>
Salze
Diethylamin bildet Hydrohalogenide wie das Diethylaminhydrochlorid und das Diethylaminhydrobromid<ref>Vorlage:Substanzinfo</ref>Vorlage:Absatz
Einzelnachweise
<references />