Chlorite (Stoffgruppe)

Als Chlorite bezeichnet man Salze der Chlorigen Säure HClO₂. Im Chlorit-Anion [ClO₂]⁻ weist Chlor die Oxidationszahl +3 auf. In dieser Oxidationsstufe ist Chlor bzw. Chlorit ein starkes Oxidationsmittel, das sich leicht zersetzt.<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 243.</ref>

Chlorite werden in der Technik durch das Einleiten von Chlordioxid (ClO₂) in Natriumhydroxid-Wasserstoffperoxid-Lösungen hergestellt.

Das wichtigste davon ist das Natriumchlorit, ein weißes kristallines Salz. Es ist in reiner Form beständig und in Lösung gefahrlos handhabbar. In Mischung mit brennbaren Stoffen ist es jedoch explosionsfähig. Die in Wasser schwer löslichen, hellgelb gefärbten Chlorite des Silbers und Bleis sind per se explosionsfähig und dürfen nur unter entsprechenden Schutzmaßnahmen in reiner Form isoliert werden.

Chlorite werden als Bleichmittel für Textilien verwendet.<ref name="RÖMPP1">Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 1: A–Cl. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1979, ISBN 3-440-04511-0, S. 466.</ref> Das ClO₂, das beim Ansäuern frei wird, bleicht faserschonend.<ref name="RÖMPP2">Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 1: A–Cl. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1979, ISBN 3-440-04511-0, S. 721.</ref>

Einzelnachweise