Caesiumacetat

Kristallstruktur
Elementarzelle von Caesiumacetat.
Vorlage:Farbe Cs 0 Vorlage:Farbe O 0 Vorlage:Farbe C
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P6/m (Nr. 175)Vorlage:Raumgruppe/175
Gitterparameter	a = 1488,0 pm, c = 397,65 pm
Allgemeines
Name	Caesiumacetat
Andere Namen	Caesiumethanoat (nach IUPAC)
Verhältnisformel	C2H3CsO2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser,<ref name="Thermofisher">Vorlage:Thermofisher</ref> hygroskopischer<ref name="Strem">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei StremVorlage:Abrufdatum</ref> Feststoff.
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 222-248-0 ECHA-InfoCard 100.020.226 PubChem 5152919 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	191,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	194 °C<ref name="Thermofisher" />
Löslichkeit	gut in Wasser (100 g/l bei 11 °C)<ref name="CRC90_5_19">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumacetat ist das Caesiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel CH₃COOCs oder auch in der anorganischen Salzschreibweise Cs(CH₃COO).

Gewinnung und Darstellung

Caesiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Caesiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

<chem>CsOH + CH3COOH -> CH3COOCs + H2O</chem>

Ebenso ist die Synthese aus Caesiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

<chem>Cs2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COOCs + CO2 ^ + H2O</chem>

Eigenschaften

Wasserfreies Caesiumacetat kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem<ref name="Hatibarua">Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2</ref> in der Raumgruppe P6/m (Raumgruppen-Nr. 175)Vorlage:Raumgruppe/175 mit den Gitterparametern a = 1488,0 pm und c = 397,65 pm. In der Elementarzelle befinden sich sechs Formeleinheiten.<ref name="Lossin">A. Lossin, G. Meyer: Kristallstruktur von Caesiumacetat, Cs(CH₃COO). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 619 (8), 1993, S. 1462–1464; doi:10.1002/zaac.19936190823.</ref>

Die thermische Zersetzung von Caesiumacetat ist bei 450 °C abgeschlossen. Als Endprodukt entsteht Caesiumoxid.<ref name="Meyer">U. Meyer, H. Gorzawski, W. F. Hölderich: Michael addition of ethyl acrylate and acetone over solid bases. In: Catalysis Letters, 59, 1999, S. 201–206; doi:10.1023/A:1019020504961.</ref>

Verwendung

Caesiumacetat findet als Reagens bei der Perkin-Reaktion Verwendung, wo es das sonst übliche Natriumacetat ersetzen kann.<ref name="Koepp">E. Koepp, F. Vögtle: Perkin-Synthese mit Cäsiumacetat. In: Synthesis, 1987 (2), 1987, S. 177–179; doi:10.1055/s-1987-27880.</ref>

Einzelnachweise

<references />