Boudouard-Gleichgewicht

Temperatur in °C	CO₂ in %	CO in %
450	98	2
600	77	23
700	42	58
800	6	94
900	3	97
1000	1	99
Boudouard-Gleichgewicht bei 10⁵ Pa

Datei:Boudouard eqilibrium.svg

Das Boudouard-Gleichgewicht bei 1 bar berechnet mit 2 verschiedenen Methoden.

Das Boudouard-Gleichgewicht ist das nach Octave Leopold Boudouard (1872–1923) benannte Gleichgewicht zwischen Kohlenstoffdioxid (CO₂) und Kohlenstoffmonoxid (CO), das sich bei der Umsetzung mit glühendem Kohlenstoff einstellt.

<math>\mathrm{CO_2 + C \ \rightleftharpoons \ 2 \ CO \ ;} \quad \Delta H = +172,5 \mathrm{\ \frac{kJ}{mol}}</math>

Die Bildungsenthalpie <math>\Delta H_f^0</math> von Kohlendioxid ist −393,5 kJ/mol. Bei der Reduktion mit Kohlenstoff bilden sich zwei Mol Kohlenmonoxid (<math>\Delta H_f^0</math>= −110,5 kJ/mol), der Prozess in der Gasphase ist stark endotherm (ber. +172,5 kJ/mol).<ref>Referenzdaten für Bildungsenthalpien finden sich im CRC Handbook of Chemistry and Physics: <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />{{#if:20150225204158

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       }}
  }} (Kapitel 5.4) sowie Benson-Methode</ref>

Hohe Temperaturen verschieben das Gleichgewicht aufgrund der endothermen Reaktion auf die Produktseite (CO), eine Erhöhung des Drucks verschiebt es auf die Seite der Edukte, da die Anzahl der gasförmigen Moleküle dadurch abnimmt. (Siehe dazu Prinzip vom kleinsten Zwang). Bei Raumtemperatur wird die Umwandlungsgeschwindigkeit unmessbar klein: Kohlenmonoxid ist metastabil.

Die Reaktion wird bei der Erzeugung von Generatorgas angewandt und stellt einen wichtigen Teilprozess bei der Verhüttung von Eisenerz im Hochofen dar.

Siehe auch

Oxyfuel-Verfahren

Weblinks

Vorlage:TIBAV

Quellen