Berylliumchlorid

Strukturformel
	Struktur polymeren Berylliumchlorids
Allgemeines
Name	Berylliumchlorid
Andere Namen	Chlorberyllium
Summenformel	BeCl2
Kurzbeschreibung	süß schmeckende, farblose, zerfließende Kristalle<ref name="Römpp">Eintrag zu Beryllium-Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-116-4
ECHA-InfoCard	100.029.197
PubChem	24588
ChemSpider	22991
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	79,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,9 g·cm−3<ref name="Römpp" />
Schmelzpunkt	405 °C<ref name="Römpp" />
Siedepunkt	482 °C<ref name="Römpp" />
Sublimationspunkt	300 °C im Vakuum<ref name="IS5" />
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln<ref name="Römpp" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐330‐315‐317‐319‐335‐350i‐372‐411
	P: 201‐260‐273‐280‐284‐301+310<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Toxikologische Daten	86 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />; 92 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)<ref>Hygiene and Sanitation. Vol. 30(1–3), S. 169, 1965.</ref>;
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−490,4 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumchlorid ist das Berylliumsalz der Salzsäure mit der Summenformel BeCl₂. Das Salz dient unter anderem zur Herstellung von metallischem Beryllium durch Schmelzflusselektrolyse.

Gewinnung und Darstellung

BeCl₂ wird technisch aus Berylliumoxid, Kohlenstoff und Chlor bei ca. 800 °C hergestellt:<ref name="Binder">Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

<math>\mathrm{ BeO + C + Cl_2 \longrightarrow \ BeCl_2 + CO\uparrow}</math>

Geringe Mengen der reinen Verbindung können im Labor über die direkte Synthese aus den Elementen bei 350 °C und anschließender Sublimation des Chlorides dargestellt werden:<ref name="IS5"></ref>

Physikalische Eigenschaften

Die Be-Cl-Bindung hat stark kovalente Bindungsanteile. Berylliumchlorid bildet daher auch kein Ionengitter wie etwa Magnesium- oder Calciumchlorid, sondern eine kettenförmige polymere Struktur, in der jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Chloratomen umgeben ist. Die Struktur entspricht in ihrem Aufbau der faserigen Form von Siliciumdioxid.

In der Gasphase finden sich monomere und dimere BeCl₂-Einheiten, in denen der intrinsische Elektronenmangel am Berylliumatom durch partiellen Doppelbindungscharakter der Be-Cl-Bindung verringert wird. Die Bindungslänge im Monomer beträgt 170 pm.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1108.</ref>

Datei:BeCl2monomer.png

Struktur monomeren Berylliumchlorids

Chemische Eigenschaften

Berylliumchlorid ist stark hygroskopisch. Es geht in einer stark exothermen Hydrolyse in Lösung, wobei die wässrige Lösung sauer reagiert.

<math>\mathrm{ BeCl_2 + 4\ H_2O\ \rightleftharpoons \ [Be(H_2O)_4]^{2+} + 2\ Cl^-}</math>

<math>\mathrm{ [Be(H_2O)_4]^{2+} + H_2O\ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + [Be(H_2O)_3(OH)]^+}</math>

Die Tetraaquaberyllium-Kationen reagieren dabei als Aquasäure und dissoziieren.

Als Lewis-Säure löst sich BeCl₂ in Donorlösungsmitteln, wie z. B. Alkoholen oder Ethern, wobei Addukte gebildet werden. BeCl₂ kann dementsprechend als Katalysator in einer Friedel-Crafts-Alkylierung eingesetzt werden.

Berylliumchlorid wird beim Schmelzen mit Natrium unter Luftabschluss zu elementarem Beryllium reduziert.<ref name="Nilson">L. F. Nilson, O. Petterssen: Ueber die specifische Wärme des Berylliums. In: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft 1878, 11, S. 381–386. (Digitalisat auf Gallica)</ref>

Verwendung

Durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid mit wasserfreier Ameisensäure entsteht unter Entwicklung von Chlorwasserstoff Berylliumformiat.<ref name="Funk">H. Funk, F. Römer: "Über die Reaktion einiger wasserfreier Chloride mit wasserfreier Essigsäure und Ameisensäure" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1938, 239(3), S. 288–294. doi:10.1002/zaac.19382390308</ref><ref name="Feild">G. B. Feild: "Reactions of Beryllium Chloride. Normal and Basic Organic Salts of Beryllium" in J. Am. Chem. Soc. 1939, 61(7), S. 1817–1820, doi:10.1021/ja01876a050</ref>

<math>\mathrm{BeCl_2 + 2\ HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ HCl \uparrow}</math>

Einzelnachweise

Weblinks

Commons: Berylliumchlorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Video: Herstellung von Berylliumchlorid