Bariumnitrat

Strukturformel
Kristallstruktur von Bariumnitrat
Allgemeines
Name	Bariumnitrat
Andere Namen	Barytsalpeter
Summenformel	Ba(NO3)2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Merck-SDB" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-020-5 ECHA-InfoCard 100.030.006 PubChem 24798 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	261,35 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	3,24 g·cm−3 <ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	> 550 °C (Zersetzung)<ref name="Merck-SDB" />
Löslichkeit	mäßig in Wasser (90 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck-SDB">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.782">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​301​‐​332​‐​319 P: 210​‐​220​‐​261​‐​301+310​‐​304+340+312​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	0,5 mg·m−3<ref name="Merck-SDB" />
Toxikologische Daten	355 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck-SDB" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−988,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumnitrat ist ein Nitratsalz des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel Ba(NO₃)₂ und gehört zur Stoffgruppe der Nitrate.

Gewinnung und Darstellung

Bariumnitrat lässt sich durch folgende chemische Reaktionen darstellen:

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 \ H_2O}</math>

<math>\mathrm{Ba(OH)_2 + N_2O_5 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O}</math>

<math>\mathrm{BaO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O}</math>

<math>\mathrm{3 \ Ba + 8 \ HNO_3 \longrightarrow 3 \ Ba(NO_3)_2 + 4 \ H_2O + 2 \ NO}</math>

<math>\mathrm{BaCO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O + CO_2}</math>

Eigenschaften

Datei:Barium nitrate.jpg

Kristallines Bariumnitrat

Bariumnitrat tritt als farbloser kristalliner Feststoff auf. Es ist giftig und ein schwach wassergefährdender Stoff. Es verursacht in der Brennerflamme die für Barium typische grüne Flammenfärbung und kann als Oxidationsmittel benutzt werden.

Bariumnitrat zersetzt sich bei Temperaturen größer 550 °C zu Bariumoxid, Stickstoff, Sauerstoff und Stickstoffmonoxid. Aufgrund des freigesetzten Sauerstoffs und vor allem des freiwerdenden Stickstoffmonoxids ist Bariumnitrat ein gutes Oxidationsmittel.

Wasserfreies Bariumnitrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 mit dem Gitterparameter a = 811,84 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name="Nowotny">H. Nowotny, G. Heger: Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and barium nitrate, Ba(NO₃)₂. In: Acta Cryst. 1983, C39, S. 952–956. doi:10.1107/S0108270183006976.</ref> Die Kristalle sind isotyp zu Strontiumnitrat.

Verwendung

Bariumnitrat wird in der Pyrotechnik u. a. zur Herstellung von Wunderkerzen verwendet, in welchen es als Oxidationsmittel fungiert. Auch kommt Bariumnitrat häufig als Surrogat des Kaliumnitrats zum Einsatz, um der Flamme eine grünliche Farbe zu verleihen. Außerdem wird es als Oxidator in den Zündhütchen von Patronen und Kartuschen verwendet. Eine hochbrisante Mischung aus TNT und Bariumnitrat wird Baratol genannt.

Es wird auch in Leuchtschirmen für Kathodenstrahlröhren benutzt.

Analytik

Einen ersten Hinweis bei der Identifizierung von Barium in Bariumnitrat erhält man durch die grüne Flammenprobe. Das Anion kann mittels Ringprobe oder Lunges Reagenz (siehe auch Nachweise für Anionen) nachgewiesen werden.

Weblinks

Datei:Wiktfavicon en.svgWiktionary: Bariumnitrat – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Berylliumnitrat | Magnesiumnitrat | Calciumnitrat | Strontiumnitrat | Bariumnitrat | Radiumnitrat Vorlage:Klappleiste/Ende