Bariumiodat
Bariumiodat ist das Bariumsalz der Iodsäure.
Herstellung
Bariumiodat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid mit Kaliumiodat hergestellt werden. Die Synthese ist ähnlich der des Strontiumiodats, jedoch muss dort das Reaktionsgemisch nicht gekocht werden.<ref name="Abegg"/>
- <chem>BaCl2 + 2KIO3 -> Ba(IO3)2 + 2KCl</chem>
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Bariumiodat kristallisiert als Monohydrat Ba(IO3)2 · H2O im monoklinen Kristallsystem.<ref name="Abegg">Richard Abegg, Friedrich Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie in vier Bänden. Band 2, Abteilung 2: Die Elemente der zweiten Gruppe des periodischen Systems. S. Hirzel, Leipzig 1905, S. 270 (Volltext).</ref> Die Kristalle geben bei 130 °C ihr Kristallwasser ab<ref name="Perry"/> und sind mit den Kristallen von Bariumchlorat und Bariumbromat isomorph.<ref name="Abegg"/> Es ist schwerlöslich in Wasser, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. In Säuren ist die Löslichkeit größer.<ref name="Abegg"/> Auch ein Hexahydrat wurde beschrieben.<ref name="Ropp">
Vorlage:Literatur</ref>
Das Löslichkeitsprodukt des Monohydrates beträgt bei 25 °C 2,7 · 10−9 mol3/l3.<ref name="Ropp"/>
Chemische Eigenschaften
Beim Erhitzen zersetzt es sich unter Entwicklung von Sauerstoff- und Iod, es bleibt ein Doppelsalz zurück:<ref name="Abegg"/>
- <chem>5Ba(IO3)2 -> BaI2.4BaO3 + 4I2 ^ + 9O2 ^</chem>
Versetzt man Bariumiodat mit verdünnter Schwefelsäure, fällt Bariumsulfat aus und Iodsäure wird frei:<ref name="Abegg"/>
- <chem>Ba(IO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HIO3</chem>
Einzelnachweise
<references />