Arsenige Säure

Strukturformel
Struktur von Arseniger Säure
Allgemeines
Name	Arsenige Säure
Andere Namen	Arsen(III)-säure
Summenformel	H3AsO3
Kurzbeschreibung	nur in wässriger Lösung beständige, sehr schwache Säure<ref name=roempp>Eintrag zu Arsenige Säure. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 545 DrugBank DB04456 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	125,94 g·mol−1
Aggregatzustand	nur als wässrige Lösung beständig
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.769">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 331​‐​301​‐​410 P: ?
MAK	nicht festgelegt, da karzinogen<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Arsenige Säure ist eine Arsenverbindung mit Summenformel H₃AsO₃. Ihre Salze werden als Arsenite bezeichnet. Man erhält sie, wenn man Arsen(III)-oxid in Wasser löst:

<chem>As2O3 + 3H2O -> 2H3AsO3</chem>

Es handelt sich um eine schwache dreiprotonige Säure (pK_s1 9,23, pK_s2 13,52), die Lackmuspapier gerade noch schwach rot färbt und mit Alkoholen zu den entsprechenden Estern umgesetzt werden kann. Die Salze der Arsenigen Säure heißen Arsenite. Im basischen Milieu steigt die Löslichkeit der Arsenigen Säure, da es zur Bildung geladener Arsenitionen kommt:

<chem>H3AsO3 + 3OH^- -> AsO3^3- + 3H2O</chem>

Entsprechend sinkt die Löslichkeit in saurem Milieu, wobei sie in stark salzsaurem Milieu wieder steigt, da es hier zur Bildung von besser löslichen Arsen(III)-chlorid AsCl₃ kommt.

Mit Kalilauge bildet die Arsenige Säure Kaliumarsenit, mit Natronlauge Natriumarsenit. Kupfer(II)-arsenit wurde früher als grünes Pigment verwendet.

Einzelnachweise

<references />