Ammoniumhydrogencarbonat

Strukturformel
Ammoniumion Hydrogencarbonation
Allgemeines
Name	Ammoniumhydrogencarbonat
Andere Namen	Ammoniumbicarbonat Hirschhornsalz Vorlage:E-Nummer Vorlage:INCI
Summenformel	NH4HCO3
Kurzbeschreibung	weißes, kristallines Pulver mit ammoniakartigem Geruch<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 213-911-5 ECHA-InfoCard 100.012.647 PubChem 14013 DrugBank DB15925 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	79,06 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,58 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 60 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	gut in Wasser (220 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" /> nahezu unlöslich in Ethanol<ref name="Roempp" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302 P: 270​‐​264​‐​301+312​‐​330​‐​501<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−849 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumhydrogencarbonat (auch Ammoniumbicarbonat, ABC-Trieb) ist ein Ammoniumsalz der Kohlensäure. Es ist Hauptbestandteil des Hirschhornsalzes.

Vorkommen

In der Natur findet sich Ammoniumhydrogencarbonat als das Mineral Teschemacherit sowie in Guanolagern an der Westküste Patagoniens und auf den Chincha-Inseln.<ref name="ABC Chemie" />

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung erfolgt durch Einleiten von Kohlenstoffdioxid in konzentrierte Ammoniaklösung bei 35 bis 40 °C. Das ausgefallene kristalline Ammoniumhydrogencarbonat wird abzentrifugiert und bei einer Temperatur von 40 °C getrocknet.

Eigenschaften

Ammoniumhydrogencarbonat bildet farblose prismenförmige Kristalle<ref name="Roempp">Eintrag zu Ammoniumhydrogencarbonat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>, die in einem rhombischen Kristallgitter auftreten.<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie. F.A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1971, S. 73.</ref> Das Salz löst sich sehr gut in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit der Temperatur an.

Löslichkeit von Ammoniumhydrogencarbonat in Wasser<ref name="Ullmann" />
Temperatur	in K	273,2	283,2	293,2	303,2	313,2	323,2	333,2
	in °C	0	10	20	30	40	50	60
Löslichkeit	in Ma%	10,6	13,9	17,8	22,1	26,8	31,6	37,2

Der pH-Wert einer wässrigen Lösung (50 g/l bei 20 °C) beträgt ca. 8.<ref name="GESTIS" /> Schon bei Raumtemperatur kann ein langsamer Zerfall in Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasser beobachtet werden. Die Zerfallsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur stark zu.<ref name="Roempp" />

<math>\mathrm{NH_4HCO_3 \rightleftharpoons NH_3 + \ H_2O + \ CO_2}</math>

Der Zerfall kann über die entsprechenden Dissoziationsdrücke quantifiziert werden.<ref name="Ullmann" />

Dissoziationsdruck von Ammoniumhydrogencarbonat<ref name="Ullmann">K.-H. Zapp, K.-H. Wostbrock, M. Schäfer, K. Sato, H. Seiter, W. Zwick, R. Creutziger, H. Leiter: Ammonium Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005. doi:10.1002/14356007.a02_243.</ref>
Temperatur	in K	298,6	307,4	313,9	318,2	323,2	329,0	332,5
	in °C	25,45	34,25	40,75	45,05	50,05	55,85	59,35
Druck	in kPa	7,85	16,26	26,79	37,06	52,65	82,11	108,64

Verwendung

Da es eine definierte Zusammensetzung hat, ist es als Backtriebmittel („ABC-Trieb“ / Backpulver) zur Herstellung von Weihnachtsgebäck wie Lebkuchen und Spekulatius in großtechnischen automatisierten Backanlagen besser geeignet als Hirschhornsalz. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 503ii zugelassen und kommt mit dem Zusatz reinst in den Handel.

Diesem Backtriebmittel verdanken angeblich die kreisrunden Kuchenstücke „Amerikaner“ ihren Namen. Ursprünglich soll dieses Gebäck „Ammonikaner“ genannt worden sein.<ref>Verband deutscher Mühlen: Sind die leckeren Amerikaner eigentlich Deutsche? Abgerufen am 28. Januar 2025. </ref> Diesen Begriff soll ein Bäcker dann gegen „Amerikaner“ ausgetauscht haben.

In der Volksrepublik China wurde Ammoniumhydrogencarbonat früher in großen Mengen als wichtigster Stickstoffdünger eingesetzt. Die Produktion begann 1958 und fand in über 1000 Kleinanlagen statt.<ref>Ching-Kwei Li, Rong-Yen Chen: Ammonium bicarbonate used as a nitrogen fertilizer in China. In: Fertilizer Research. Band 1, Nr. 3, 1980, S. 125–136, doi:10.1007/BF01053127. </ref> Inzwischen wurde es vor allem durch Harnstoff ersetzt, 2012 lag der Marktanteil aber noch bei 17 %.<ref>Yara Fertilizer Industry Handbook 2014 (Memento vom 17. Mai 2017 im Internet Archive), S. 25.</ref>

Weblinks

Datei:Wiktfavicon en.svgWiktionary: Ammoniumhydrogencarbonat – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

<references />