Ammoniumfluorid

Strukturformel
	Ammoniumion Fluoridion
Allgemeines
Name	Ammoniumfluorid
Andere Namen	Fluorammonium; Ammonfluorid; Vorlage:INCI;
Summenformel	NH4F
Kurzbeschreibung	weiße, zerfließende Kristalle<ref name ="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	235-185-9
ECHA-InfoCard	100.031.975
PubChem	16211145
ChemSpider	23806
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	37,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,01 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 100 °C<ref name ="GESTIS"/>
Löslichkeit	leicht in Wasser (820 g·l−1 bei 20 °C)<ref name ="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.031.975">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahr	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 301+311+331
	P: 261‐264‐280‐301+310‐302+352+312‐304+340+311<ref name="GESTIS" />
MAK	1 mg·m−3 (einatembarer Aerosolanteil)<ref name ="GESTIS"/>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumfluorid ist das Ammoniumsalz des Fluorwasserstoffs.

Eigenschaften

Ammoniumfluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle und ist giftig.

Die Substanz ist in der Lage Glas anzugreifen und sollte deshalb bevorzugt in Gefäßen aus Polyethylen (PE), Polyvinylchlorid (PVC) oder in mit Paraffin überzogenen Glasflaschen aufbewahrt werden.<ref name=":0">Helmut Hörath: Gefährliche Stoffe und Zubereitungen. 6. Auflage. Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft mbH, Stuttgart 2002, ISBN 3-8047-1850-7, S. 410. </ref>

Reaktionen

Beim Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff:

<math>\mathrm{NH_4F (s) \longrightarrow NH_3 (g) + HF (g)}</math>

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumfluorid erfolgt durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure und anschließender Kristallisation aus Wasser.

<math>\mathrm{NH_3 (aq) + HF (aq) \longrightarrow NH_4F (aq)}</math>

Ein anderer Syntheseweg ist das Erhitzen von Ammoniumchlorid mit Natriumfluorid, wobei das Produkt absublimiert:<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, ISBN 012126601X, S. 183.</ref>

<math>\mathrm{NH_4Cl + NaF \longrightarrow NH_4F + NaCl}</math>

Verwendung

Ammoniumfluorid dient zum Glasätzen und wird in der Analyse wie Flusssäure zum Aufschließen von Silikaten eingesetzt.<ref name=":0" />

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniumfluorid ist giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt mit starken Säuren wird Fluorwasserstoff freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und stark ätzend.

Entsorgung

Gelöstes Fluorid als Calciumfluorid ausfällen.

Siehe auch

Ammoniumhydrogendifluorid

Weblinks

Commons: Ammonium fluoride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

Vorlage:Klappleiste/Anfang Ammoniumfluorid | Ammoniumchlorid | Ammoniumbromid | Ammoniumiodid Vorlage:Klappleiste/Ende