Aluminiumiodid

Strukturformel
Strukturformel von Aluminiumiodid
Vorlage:Farbe Al3+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Aluminiumiodid
Andere Namen	Aluminium(III)-iodid Aluminiumtriiodid
Summenformel	AlI3
Kurzbeschreibung	weißes Pulver<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hexahydrat) EG-Nummer 232-054-8 ECHA-InfoCard 100.029.140 PubChem 82222 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	407,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	3,98 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	191 °C<ref name="Sigma" />
Siedepunkt	360 °C<ref name="Sigma" />
Dampfdruck	1 hPa (178 °C)<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="crc">Physical constants of inorganic compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 88th edition, CRC Press, Boca Raton, FL 2007–2008, S. 4–43.</ref> löslich in Ethanol (Hexahydrat)<ref name="crc" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: 014 P: 280​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​310<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−302,9 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumiodid kann durch Reaktion von Aluminium mit Iod gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 876.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ I_2 \longrightarrow 2 \ AlI_3}</math>

Eigenschaften

Datei:Jodid hlinitý.PNG

Aluminiumiodid

Aluminiumiodid ist ein weißes Pulver,<ref name="Sigma" /> das aus farblosen Blättchen besteht. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen an der Luft unter Bildung von Iod und Aluminiumoxid.<ref name="brauer" /> Es kristallisiert in einer monoklinen Struktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 9,591 Å, b = 6,069 Å, c = 11.902 Å, β = 108,05°,<ref>S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X=Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 219, Nr. 2, 2004, S. 88–92, doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320.</ref> in der es als Dimer Al₂I₆ vorliegt.<ref name="Bailar">John C. Bailar: Inorganic Syntheses. 1953, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="buch">John C. Kotz, Paul Treichel, Gabriela C. Weaver: Chemistry & chemical reactivity. 2005, ISBN 978-0-534-99766-3, S. 1038 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Die dimeren Al₂I₆-Moleküle bestehen aus zwei AlI₄-Tetraedern, die sich eine gemeinsame I-I-Kante mit kürzeren Al-I- (endständig) und längeren Al-I- (verbrückend) Abständen teilen.<ref>Sergey I. Troyanov, Thoralf Krahl, Erhard Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X = Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. Band 219, Nr. 2, 2004, S. 88–92, doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320. </ref>

Verwendung

Aluminiumiodid wird bei organischen Synthesen als Katalysator zum Aufbrechen von bestimmten Arten von C–O- und N–O-Bindungen verwendet. Es spaltet aromatische Ether und zersetzt Epoxide.<ref>Melinda Gugelchuk: Aluminum Iodide. In: Leo A. Paquette (Ed.): Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons, New York 2004, doi:10.1002/047084289X.ra083.</ref> Es kann auch zur Herstellung von iodierten organischen Verbindungen verwendet werden.<ref>Sung Lee, Geum-Sook Hwang, Do Ryu: Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors. In: Synlett. Band 2007, Nr. 1, 2007, S. 59–62, doi:10.1055/s-2006-958421. </ref>

Weblinks

Wiktionary: Aluminiumiodid – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Aluminium(I)-Verbindungen: Aluminium(I)-fluorid | Aluminium(I)-chlorid | Aluminium(I)-bromid | Aluminium(I)-iodid

Aluminium(III)-Verbindungen: Aluminium(III)-fluorid | Aluminium(III)-chlorid | Aluminium(III)-bromid | Aluminium(III)-iodid

Andere: Aluminium(II)-chlorid | Aluminium(II)-iodid Vorlage:Klappleiste/Ende