2,2,6,6-Tetramethylpiperidinyloxyl

Strukturformel
Struktur von TEMPO
Allgemeines
Name	2,2,6,6-Tetramethylpiperidinyloxyl
Andere Namen	TEMPO (2,2,6,6-Tetramethylpiperidin-1-yl)oxyl (IUPAC) (2,2,6,6‐Tetramethylpiperidin‐1‐yl)oxidanyl
Summenformel	C9H18NO
Kurzbeschreibung	rötlicher, kristalliner Feststoff<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 219-888-8 ECHA-InfoCard 100.018.081 PubChem 2724126 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	156,25 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,912 g·cm−3 (bei 40 °C)<ref name="Merck" />
Schmelzpunkt	36–38 °C<ref name="Merck" />
Siedepunkt	≈175 °C (Zersetzung)<ref name="Merck" />
Dampfdruck	0,4 hPa (20 °C) <ref name="Merck" />
Löslichkeit	wenig in Wasser (9,7 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​412 P: 260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

2,2,6,6-Tetramethylpiperidinyloxyl (TEMPO) ist ein stabilisiertes Radikal, das als Oxidationsmittel eingesetzt werden kann. Es ist thermodynamisch zwar nicht stabil, doch rührt seine vergleichsweise hohe Persistenz von Substituenten her, welche die Lebensdauer durch sterische Effekte beeinflussen. Die Substituenten befinden sich in Nachbarschaft zum Radikalelektron, sodass es in sauerstofffreier Lösung eine mittlere Lebensdauer von einer Minute besitzt.

Eigenschaften

2,2,6,6-Tetramethylpiperidinyloxyl bildet rot-orange Kristalle, die bei 40 °C schmelzen.<ref name="eEROS">e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 1999–2024, John Wiley and Sons, Inc., Eintrag für 2,2,6,6-Tetramethylpiperidin-1-oxyl, abgerufen am 9. Februar 2024.</ref> Die Verbindung kristallisiert in einem monoklinen Kristallgitter mit der Raumgruppe Cm.<ref name="Ciunik">Ciunik, Z.: Relationship between electron difference-density distribution, planarity of the >N–O groups and intermolecular hydrogen bond systems in crystals of stable nitroxide radicals in J. Mol. Struct. 412 (1997) 27–37, doi:10.1016/S0022-2860(97)00010-0.</ref> Der Stoff ist thermisch instabil. Eine DSC-Messung zeigt ab 125 °C eine stark exotherme Zersetzungsreaktion.<ref name="Sperry">Sperry, J.B.; Azuma, M.; Stone, S.: Explosive Hazard Identification in Pharmaceutical Process Development: A Novel Screening Method and Workflow for Shipping Potentially Explosive Materials in Org. Process Res. Dev. 25 (2021) 212–224, doi:10.1021/acs.oprd.0c00467.</ref>

Verwendung

Datei:Sample of TEMPO.jpg

Kristalle von TEMPO.

TEMPO findet in der Nitroxid-vermittelten Polymerisation (NMP) Anwendung. Dies ist eine kontrollierte radikalische Polymerisation (CRP) und erlaubt hohe molare Massen der Polymerisate, sowie die Synthese von Blockcopolymeren. Daneben kann es als Spinsonde in Elektronenspinresonanz-Experimenten dienen sowie als Relaxationsreagenz in der NMR-Spektroskopie.<ref>Stefan Spirk, Tobias Madl, Rudolf Pietschnig: Relax with TEMPO: A Paramagnetic Relaxation Agent Useful also for Silicon-29 NMR Spectroscopy. In: Organometallics. Band 27, Nr. 4, 2008, S. 500–502, doi:10.1021/om701212j. </ref>

Des Weiteren wird es als Oxidationskatalysator zusammen mit einem passenden Kooxidator (oft Natriumhypochlorit) in der organischen Chemie verwendet (Anelli-Oxidation).<ref name="DOI10.1021/jo00388a038">Pier Lucio Anelli, Carlo Biffi, Fernando Montanari, Silvio Quici: Fast and selective oxidation of primary alcohols to aldehydes or to carboxylic acids and of secondary alcohols to ketones mediated by oxoammonium salts under two-phase conditions. In: The Journal of Organic Chemistry. 52, 1987, S. 2559, doi:10.1021/jo00388a038.</ref>

In der Elektrochemie kann TEMPO als Mediator genutzt werden. Es wird dabei zunächst oxidiert, um im nächsten Reaktionsschritt dann selbst ein anderes Molekül zu oxidieren. Durch den elektrischen Strom kann die aktive Spezies nachgebildet werden. Nach diesem Prinzip können Alkohole zu Aldehyden und Ketonen oxidiert werden.<ref>M. F. Semmelhack, Chuen S. Chou, David A. Cortes: Nitroxyl-mediated electrooxidation of alcohols to aldehydes and ketones. In: Journal of the American Chemical Society. Band 105, Nr. 13, 1983, S. 4492–4494, doi:10.1021/ja00351a070. </ref>

Weblinks

• Organic Chemistry: TEMPO

Einzelnachweise

<references />