Bortribromid

Strukturformel
Struktur von Bortribromid
Allgemeines
Name	Bortribromid
Andere Namen	Tribromboran
Summenformel	BBr3
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="Merck"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-657-9 ECHA-InfoCard 100.030.585 PubChem 25134 ChemSpider 23479 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	250,54 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,64 g·cm−3<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Schmelzpunkt	−46 °C<ref name="Merck"/>
Siedepunkt	91 °C<ref name="Merck"/>
Dampfdruck	72 hPa (20 °C)<ref name="Merck"/>
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="Merck"/>
Brechungsindex	1,5312 (16 °C)<ref name="CRC90_4_140">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.030.585">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 300+330​‐​314 EUH: 014 P: 280​‐​301+310+330​‐​331​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	Schweiz: 1 ml·m−3 bzw. 10 mg·m−3<ref>Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 10294-33-4 bzw. Bortribromid)Vorlage:Abrufdatum</ref>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−239,7 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Bortribromid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Bor und Brom mit der Summenformel BBr₃.

Darstellung

Bortribromid lässt sich darstellen durch Umsetzung von:

1. Bortrifluorid mit Aluminiumbromid<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 800.</ref>

<math>\mathrm{ BF_3 + AlBr_3\ \rightleftharpoons \ BBr_3 + AlF_3}</math>

2. Borcarbid mit elementarem Brom im Quarzrohr bei erhöhter Temperatur

<math>\mathrm{ B_4C + 6 \ Br_2 \longrightarrow 4 \ BBr_3 + C}</math>

3. (Amorphes) Bor mit elementarem Brom im Quarzrohr bei etwa 700 °C<ref name="brauer" /><ref>F. Meyer, R. Zappner: Darstellung von Bor durch Dissoziation von Borbromid. In: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. Nr. 54, 1921, S. 550. </ref><ref>Heribert Grubitsch: Anorganisch-präparative Chemie. Springer, Wien 1950, S. 353–354. </ref>

<math>\mathrm{2 \ B + 3 \ Br_2 \longrightarrow 2 \ BBr_3}</math>

4. Kaliumtetrafluoroborat mit wasserfreiem Aluminiumbromid<ref name="IS3"></ref>

<chem>KBF4 + AlBr3 -> AlF3 + KF + BBr3</chem>

Eigenschaften

Bortribromid ist eine sehr giftige, an feuchter Luft rauchende Verbindung, die bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vorliegt.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">Arnold F. Holleman, Egon Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter, 1995, ISBN 978-3-11-012641-9, S. 1890 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Sie ist kommerziell verfügbar und eine starke Lewis-Säure.

Bei Kontakt mit Wasser erfolgt eine heftige Zersetzungsreaktion durch die Hydrolyse zu Borsäure und Bromwasserstoffsäure:<ref name="J. J. Zuckerman">J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Hydrogen. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14536-6, S. 92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{ BBr_3 + 3\ H_2O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_3 + 3\ HBr}</math>

Verwendung

Bortribromid kann zur Spaltung von Ethern unter milden Bedingungen, insbesondere zur schonenden Spaltung von Alkylarylethern benutzt werden. Zusätzlich wird es auch bei der Olefin-Polymerisation und bei Friedel-Crafts-Reaktionen eingesetzt. In der Elektronikindustrie dient es als Borlieferant bei der Dotierung von Halbleitern.<ref name="Wiley-VCH">Wiley-VCH: Ullmann’s Fine Chemicals, 3 Volume Set. John Wiley & Sons, 2014, ISBN 978-3-527-68359-8, S. 406 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references/>

Vorlage:Klappleiste/Anfang Bormonofluorid BF │ Bortrifluorid BF₃ │ Dibortetrafluorid B₂F₄ │ Bortrichlorid BCl₃ │ Dibortetrachlorid B₂Cl₄ │ Bortribromid BBr₃ │ Bortriiodid BI₃ Vorlage:Klappleiste/Ende