Kaliumsulfid

Kristallstruktur
Struktur von Kaliumsulfid
Vorlage:Farbe K+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Kaliumsulfid
Andere Namen	Dikaliummonosulfid Dikaliumsulfid Kaliummonosulfid Kalium Sulfuratum Vorlage:INCI
Verhältnisformel	K2S
Kurzbeschreibung	hygroskopischer, farbloser bis gelblicher oder braunroter nach Schwefelwasserstoff riechender Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-197-0 ECHA-InfoCard 100.013.816 PubChem 162263 ChemSpider 142491 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12BA
Eigenschaften
Molare Masse	110,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,81 g·cm−3 (14 °C)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	840 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	leicht in Wasser unter Zersetzung<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.013.816">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Datei:GHS-pictogram-flamme.svg Datei:GHS-pictogram-acid.svg Datei:GHS-pictogram-pollu.svg Gefahr H- und P-Sätze H: 251​‐​314​‐​400 EUH: 031 P: 235​‐​273​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​305+351+338+310​‐​407<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumsulfid ist ein Kaliumsalz des Schwefelwasserstoffs (H₂S).

Eigenschaften

Bei Luftkontakt kann es zur spontanen Selbstentzündung kommen. Kaliumsulfid ist hygroskopisch, wobei die gebildeten Hydrate nicht brennbar sind. Der Kontakt mit Säuren führt zur Freisetzung von giftigem Schwefelwasserstoff.<ref name="GESTIS" /> In Gegenwart von Oxidationsmitteln entsteht Schwefeldioxid. Erschütterung oder Reibung können zur Explosion führen. An der Luft wandelt sich Kaliumsulfid allmählich in Kaliumthiosulfat um.

<math>\mathrm{2 \ K_2S\ +\ 2\ O_2 + \ H_2O \longrightarrow\ K_2S_2O_3\ +\ 2\ KOH} </math>

Wässrige Lösungen von Kaliumsulfid sind stark basisch und reagieren heftig mit Säuren.

Darstellung

Eine mögliche Darstellungsmethode ist die Sättigung einer Kaliumhydroxidlösung mit Schwefelwasserstoff. In der Lösung bildet sich Kaliumhydrogensulfid, das sich mit einer äquivalenten Menge Kalilauge zu Kaliumsulfid umsetzen lässt.

<math>\mathrm{KOH\ +\ H_2S \longrightarrow\ KHS\ +\ H_2O}</math>

<math>\mathrm{KHS\ +\ KOH \longrightarrow\ K_2S\ +\ H_2O}</math>

Aus der Lösung kristallisiert das Salz mit 5 mol Kristallwasser. Die grobe Entwässerung geht mit einer teilweisen Zersetzung einher. Die bei Natriumsulfid angegebene Methode ist erfolgreich.<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 360–361.</ref>

Prinzipiell lässt sich Kaliumsulfid auch durch das Zusammenschmelzen von Schwefel und Kaliumcarbonat gewinnen. Das braune Mischprodukt (Schwefelleber) wird im Handel zwar auch als Kaliumsulfid angeboten, enthält neben diesem aber zusätzlich Kaliumpolysulfide, Kaliumthiosulfat und Kaliumsulfat.

Toxikologie

Auf Haut, Augen und Atemwege wirkt Kaliumsulfid ätzend. Je nach Exposition kommt es äußerlich zu Rötungen, Blasenbildung und Verbrennungserscheinungen. Verschlucken hat Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Koliken zur Folge. Übelkeit und Erbrechen treten auch bei Inhalation auf. Hinzu kommt ein starker Hustenreiz, Halsschmerzen, Kopfschmerzen. Im schlimmsten Fall kann sich ein Lungenödem bilden.

Einzelnachweise

<references />