Silber(I)-oxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Silber(I)-oxid
Vorlage:Farbe Ag+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Silber(I)-oxid
Andere Namen	Disilberoxid Vorlage:INCI
Verhältnisformel	Ag2O
Kurzbeschreibung	schweres, fast schwarzes, samtartiges Pulver<ref name="roempp">Eintrag zu Silberoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 243-957-1 ECHA-InfoCard 100.039.946 PubChem 9794626 ChemSpider 7970393 DrugBank DB15668 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	231,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="roempp" />
Dichte	7,2 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	130 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​318​‐​410 P: 210​‐​220​‐​280​‐​283​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	0,01 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	2820 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−31,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_4">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silber(I)-oxid (Ag₂O) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Gewinnung und Darstellung

Silber(I)-oxid ist das Produkt aus der Reaktion zwischen dem Edelmetall Silber mit Sauerstoff.

<math>\mathrm{4 \ Ag + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Ag_2O}</math>

Auch kann Silber(I)-oxid gewonnen werden, indem Silbernitrat-Lösung zu Natronlauge oder Kalilauge hinzugefügt wird. Silber(I)-oxid fällt dann im Alkalischen als brauner Niederschlag aus.

<math>\mathrm{2 \ Ag^+ + 2 \ OH^- \longrightarrow \ Ag_2O + \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Silber(I)-oxid ist ein braunes Pulver, das bei Einwirkung von Sonnenlicht nachdunkelt. Feuchtes Silber(I)-oxid ist sehr wenig lichtempfindlich und zersetzt sich beim Trocknen etwas. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Cu₂O-Typ mit der Raumgruppe Pn3m (Raumgruppen-Nr. 224)Vorlage:Raumgruppe/224 (a = 475,2 pm) und eine Bildungsenthalpie von −30,5 kJ/mol.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 998.</ref> Aufschlämmungen von Silberoxid in Wasser reagieren deutlich alkalisch, da dabei die Umkehrung der obigen Reaktion geschieht und Silber- und Hydroxidionen gebildet werden.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref>

In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).

<math>\mathrm{2 \ Ag_2O \ \xrightarrow {\Delta \mathit{T}}\ 4 \ Ag + O_2}</math>

An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlenstoffdioxid zu Silbercarbonat.

<math>\mathrm{Ag_2O + \ CO_2 \longrightarrow \ Ag_2CO_3}</math>

Verwendung

In der präparativen organischen Chemie wird Silber(I)-oxid in einer Variante der Williamson-Ethersynthese verwendet.<ref>Masato Tanabe and Richard H. Peters: Vorlage:Linktext-Check In: Organic Syntheses. 60, 1981, S. 92, doi:10.15227/orgsyn.060.0092; Coll. Vol. 7, 1990, S. 386 (PDF).</ref>

Williamson-Ethersynthese unter Verwendung von Silber(I)-oxid

Williamson-Ethersynthese unter Verwendung von Silber(I)-oxid

Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt. Die Paste dient dabei zur Überbrückung von Spalten zur effizienten Weiterleitung der Abwärme an die Wärmesenken wie Kühlkörper.

Silber(I)-oxid ist Bestandteil der Silberoxid-Zink-Batterie, die in Armbanduhren und anderen Kleingeräten eingesetzt wird.

Einzelnachweise

<references />