Lithiumiodid

Kristallstruktur
	Struktur von Lithiumiodid
	Vorlage:Farbe Li+ 0 Vorlage:Farbe I−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Koordinationszahlen	Li[6], I[6]
Allgemeines
Name	Lithiumiodid
Andere Namen	Lithiumjodid
Verhältnisformel	LiI
Kurzbeschreibung	weißer, geruchsloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-822-5
ECHA-InfoCard	100.030.735
PubChem	66321
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	133,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,49 g·cm−3 (25 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	446 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	1171 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1650 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />; gut in DMSO (410 g·l−1 bei 25 °C)<ref>Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data. Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</ref>; sehr gut in Ethanol<ref>G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005,; ISBN 9780471736615.</ref>
Brechungsindex	1,955<ref name="CRC90_10_246">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.</ref>
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 302‐315‐319‐410
	P: 280‐301+330+331‐312‐302+352‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−270,08 kJ·mol−1<ref name="nist.gov">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check (Condensed phase thermochemistry data). In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MDVorlage:Abrufdatum</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Lithiumiodid, LiI, ist das Lithiumsalz der Iodwasserstoffsäure. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiI·nH₂O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.<ref name=wiberg>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösungen mit Iodwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.<ref name=wiberg/>

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem Diethylether hergestellt werden.<ref>M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals. In: J. Am. Chem. Soc. Bd. 77, 1955, S. 1507–1508.</ref>

Eigenschaften

Lithiumiodid bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 446 °C, einem Siedepunkt von 1180 °C und einer Dichte von 3,49 g·cm⁻³. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. Durch die Oxidation von Iodid zu Iod durch Luftsauerstoff färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich.<ref name=wiberg/>

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 73 °C auf.<ref name="GESTIS" /> Beim Erhitzen verliert es bei 80 °C zwei Moleküle und bei 300 °C ein weiteres Molekül Kristallwasser.<ref>G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids. In: Z. anorg. allg. Chem. Bd. 138, 1924, S. 1–12.</ref> Lithiumiodid ist gut in Wasser (1650 g/l Wasser bei 20 °C) und Ethanol löslich.

Die Standardbildungsenthalpie des kristallinen Lithiumiodids beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −270,08 kJ/mol.<ref name="Herzberg">Oliver Herzberg: Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen. Dissertation, Universität Hamburg 2000. DNB 960245774/34</ref>

Verwendung

Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendet<ref name=wiberg/>, in den Batterien von Herzschrittmachern (Lithium-Iod-Batterien) dient es als Elektrolyt.<ref>L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen. Springer, Berlin 1998. ISBN 3-540-62997-1.</ref><ref>C. Holmes: The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery – 35 years of Successful Clinical Use. In: ECS Transactions. Band 6, Nr. 5, 28. September 2007, S. 1–7, doi:10.1149/1.2790382. </ref> Dotierte Kristalle dienen als Szintillationsdetektor für langsame Neutronen.<ref>K. P. Nicholson: Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection. In: J. Appl. Phys. Bd. 6, 1955, S. 104–106.</ref>

Einzelnachweise

Vorlage:Hinweisbaustein