Calciumsulfid

Kristallstruktur
Struktur von Calciumsulfid
Vorlage:Farbe Ca2+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Ca[6], S[6]
Allgemeines
Name	Calciumsulfid
Andere Namen	Calciummonosulfid C.I. Pigment White 9 C.I. 77245 Vorlage:INCI
Verhältnisformel	CaS
Kurzbeschreibung	farbloses bis gelbliches Pulver mit Geruch nach Schwefelwasserstoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 243-873-5 ECHA-InfoCard 100.039.869 PubChem 30182 DrugBank DB11211 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	72,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,8 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung >2000 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	schlecht in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.039.869">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335​‐​400 EUH: 031 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumsulfid ist ein farbloses Salz bestehend aus den Elementen Calcium und Schwefel mit der Summenformel CaS. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur.

Vorkommen

In der Natur kommt Calciumsulfid in Form des seltenen Minerals Oldhamit vor.

Gewinnung und Darstellung

Es wird durch Reduktion von Calciumsulfat mit Kohle hergestellt:

<math>\mathrm{CaSO_4 + 2 \ C \longrightarrow \ CaS + 2 \ CO_2}</math>

und kann in dem Reaktionsgemisch zu Calciumoxid und Schwefeldioxid weiterreagieren.

<math>\mathrm{3 \ CaSO_4 + \ CaS \longrightarrow 4 \ CaO + 4 \ SO_2}</math>

Eigenschaften

Calciumsulfid ist instabil und reagiert im Kontakt mit Wasser zu Calciumhydrogensulfid (Ca(HS)₂), Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) und dem gemischten Salz Ca(HS)(OH).

<math>\mathrm{CaS + \ H_2O \longrightarrow \ Ca(HS)(OH)}</math>

<math>\mathrm{Ca(HS)(OH) + \ H_2O \longrightarrow \ Ca(OH)_2 + \ H_2S}</math>

Kalkmilch Ca(OH)₂, ergibt beim Kochen mit elementarem Schwefel „Schwefelkalkbrühe“, die als Insektizid und Fungizid verwendet wird. Die darin wirksame Substanz ist wahrscheinlich Calciumpolysulfid, nicht CaS.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1244.</ref>

Einzelnachweise

<references/>