Distickstofftrioxid

Strukturformel
Struktur von Distickstofftrioxid
Allgemeines
Name	Distickstofftrioxid
Andere Namen	Salpetrigsäureanhydrid, veraltet: Stickstofftrioxid
Summenformel	N2O3
Kurzbeschreibung	tief dunkelblaue Flüssigkeit bei −21 °C<ref name="roempp">Eintrag zu Stickstoffoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 234-128-5 ECHA-InfoCard 100.031.013 PubChem 61526 ChemSpider 55446 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	76,01 g·mol−1
Aggregatzustand	instabil bei Standardbedingungen<ref name="wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 696.</ref>
Schmelzpunkt	−100,7 °C<ref name="roempp" />
Siedepunkt	−40 – +3 °C (teilweise Zersetzung)<ref name="wiberg" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​310+330​‐​314 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Distickstofftrioxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel N₂O₃ aus der Gruppe der Stickoxide. Es ist das formale Anhydrid der Salpetrigen Säure. Unterhalb von 3 °C liegt es als tiefblaue Flüssigkeit vor, die bei −100,7 °C zu einem blassblauen Feststoff erstarrt.

Eigenschaften

Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von −40 °C instabil, da es beim Sieden in Stickstoffmonoxid NO und Stickstoffdioxid NO₂ (bzw. dessen Dimer N₂O₄) dissoziiert. Dadurch steigt der Siedepunkt der Mischung bis auf +3 °C an.

• Δ_fH⁰_gas: 91,2 kJ·mol⁻¹
• S⁰_{gas, 1 bar}: 314,63 J·(mol·K)⁻¹

Herstellung

Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO₂) erzeugt, wobei die Mischung unter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel N₂O₃.

Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges Arsentrioxid mit Salpetersäure zu versetzen:<ref>G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.</ref>

<math>\mathrm{2\ HNO_3 + As_2O_3 + 2\ H_2O \longrightarrow 2\ H_3AsO_4 + N_2O_3}</math>

Es entsteht auch bei 20 °C als Gas, wenn man festes Natriumnitrit in konz. Salpetersäure reagieren lässt.<ref> R. Stoermer und B. Kahlert: Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 35, 1633–1640 (1902), doi:10.1002/cber.19020350286, Seite 1638</ref>

Verwendung

Distickstofftrioxid ist das Anhydrid der Salpetrigen Säure HNO₂. Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in Wasser (H₂O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht schneller Weiterverarbeitung zu Stickstoffmonoxid NO sowie Salpetersäure HNO₃. Nitrite, die Salze der Salpetrigen Säure, werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.

Sicherheitshinweise

Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen.<ref name="roempp"/> Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.

Einzelnachweise

<references />

Weblinks

• Datenblatt über Stickstoffoxide bei der Australischen Regierung
• Distickstofftrioxid bei Webelements
• Oxides of nitrogen - synthesis and uses
• Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values