Schwefelmonoxid

Strukturformel
Strukturformel von Schwefelmonoxid
Allgemeines
Name	Schwefelmonoxid
Andere Namen	Schwefel(II)-oxid
Summenformel	SO
Kurzbeschreibung	farbloses Gas<ref name="Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 114845 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	48,06 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dipolmoment	1,55(2) D<ref name="CRC90_9_52">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.</ref> (5,2 · 10−30 C · m)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	6,3 kJ/mol<ref name="CRC90_5_16">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-16.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Schwefelmonoxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Schwefels aus der Gruppe der Oxide.

Gewinnung und Darstellung

Schwefelmonoxid kann durch Reaktion von Schwefel mit Schwefeldioxid in einer elektrischen Entladung gewonnen werden.<ref name="Egon Wiberg">Egon Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte. Walter de Gruyter, 1960, ISBN 3-11-023832-2, S. 201 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{S + SO_2 \longrightarrow 2 \ SO}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Verbrennen von Schwefel in reinem Sauerstoff bei vermindertem Druck.<ref name="Egon Wiberg" />

<math>\mathrm{2 S+ O_2 \longrightarrow 2 \ SO}</math>

Eigenschaften

Schwefelmonoxid ist ein farbloses, unbeständiges Gas. Es ist nur bei geringen Drücken (< 1 mbar) beständig. Bei höheren Drücken bzw. beim Kondensieren mit flüssiger Luft entstehen orangerote bis kirschrote plastische Produkte, die beim Erwärmen unter Schwefeldioxid-Abspaltung zu gelben Polyschwefeloxiden disproportionieren.<ref name="Egon Wiberg" /><ref name="Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe">Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 1980, ISBN 3-11-007950-X, S. 111 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>(n + x) \; \mathrm{SO} \longrightarrow \mathrm{S}_n\mathrm{O}_{n-x} + x \; \mathrm{SO}_2</math>

Schwefelmonoxid ist ein hochreaktives Molekül, das wie Sauerstoff in einem Triplett-Grundzustand vorliegt.<ref name="Ralf Steudel">Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 3-11-021128-9, S. 117 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />