Magnesiumnitrat

Strukturformel
	Struktur von Magnesiumnitrat
Allgemeines
Name	Magnesiumnitrat
Andere Namen	Vorlage:INCI
Summenformel	Mg(NO3)2; Mg(NO3)2 · 6 H2O
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-826-7
ECHA-InfoCard	100.030.739
PubChem	25212
ChemSpider	23415
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	148,3 g·mol−1; 256,4 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="Merck"/>
Schmelzpunkt	89 °C (Hexahydrat)<ref name="Merck"/>
Siedepunkt	Kristallwasserabgabe > 90 °C<ref name="Merck"/>; Zersetzung bei 330 °C<ref name="Merck"/>;
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (712 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Richard C. Ropp">Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>; gut löslich in Wasser (Hexahydrat 420 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 272
	P: 210‐220‐221‐280‐370+378‐501<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	5440 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO₃)₂.

Vorkommen

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.<ref name="Richard C. Ropp" />

Herstellung

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.</ref>

<math>\mathrm{Mg + 2 \ N_2O_4 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + 2 \ NO}</math>

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

<math>\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 HNO_3 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + 2 H_2O}</math>

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.<ref name="Richard C. Ropp" />

Eigenschaften

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.<ref name="Richard C. Ropp" />

Verwendung

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).

Weblinks

Einzelnachweise

Vorlage:Hinweisbaustein