Silberacetylid

Strukturformel
Struktur von Silberacetylid
Allgemeines
Name	Silberacetylid
Andere Namen	Sprengsilber
Summenformel	Ag2C2
Kurzbeschreibung	lichtempfindlicher Feststoff<ref name=roempp>Eintrag zu Silber-organische Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref><ref Name="Roth_Weller CD-ROM" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	239,76 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 120 °C<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberacetylid ist eine explosive chemische Verbindung aus Silber und Kohlenstoff mit der Summenformel Ag₂C₂.

Eigenschaften und Gefahren

Silberacetylid bildet weiße, explosive Kristalle und gehört zu den Carbiden. Da sich das Carbid-Ion [C≡C]²⁻ formal vom Ethin (Acetylen) ableiten lässt, zählt man es zu einer Untergruppe der Carbide, nämlich zu den Acetyliden. Die Verbindung kann durch Schlag, Reibung und andere Zündquellen zur Explosion gebracht werden. Dies kann schon durch eine Berührung erfolgen.<ref name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen – Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Silberacetylid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref> Mit einer Belastung von 0,1 N ist es extrem reibempfindlich.<ref name="Explosivstoffe">Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: Explosivstoffe, zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.</ref> Mit Silbernitrat wird ein explosionsfähiger Komplex gebildet.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM" /> Reines Silberacetylid hat eine Detonationsgeschwindigkeit von etwa 1200 m/s.<ref></ref>

Herstellung im Labormaßstab

Datei:Ag2C2 precipitate.JPG

Ausgefälltes Silberacetylid

Zur Herstellung im Labormaßstab macht man sich die geringe Löslichkeit von Silberacetylid in Wasser zunutze: Wenn gasförmiges Ethin in eine wässrige Lösung eines gut löslichen Silbersalzes eingeleitet wird, fällt Silberacetylid als farbloser bis grauer Niederschlag aus.<ref>PowerLabs Acetylide Explosives Synthesis! Archiviert vom Vorlage:IconExternal am 13. Juni 2022; abgerufen am 9. Dezember 2024. </ref> Dieser kann abfiltriert und vorsichtig getrocknet werden. Dabei ist mit äußerster Vorsicht vorzugehen, da Silberacetylid zu unkontrollierter Zersetzung (Explosion) neigt. Die Herstellung gelingt besser, wenn Ethin in eine ammoniakalische Silbersalzlösung eingeleitet wird, da Ammoniak die Protonen des Ethins bindet. Silberacetylid fällt dann in großer Menge aus.

<math>\mathrm{C_2H_2 + 2 \ AgNO_3 \longrightarrow Ag_2C_2 \downarrow \ + 2 \ HNO_3}</math>

Literatur

• Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Die Anreicherung von Phosphor- und Schwefelverunreinigungen in Acetylen-Flaschen. Westdt. Verlag, 1959.
• Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Die Abhängigkeit des Volumens gesättigter Acetylen-Aceton-Lösungen von Temperatur und Konzentration. Westdt. Verlag, 1959.
• Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Bestimmung des Dampfdruckes und der Verdampfungswärme von flüssigem Acetylen. Westdt. Verlag, 1959.
• Paul Hölemann, Rolf Hasselmann: Die Druckabhängigkeit der Zündgrenzen von Acetylen-Sauerstoffgemischen. Westdt. Verlag, 1961.
• Alfred Stettbacher: Die Schieß- und Sprengstoffe. Leipzig 1933.

Einzelnachweise

<references />

Weblinks

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Commons: Silberacetylid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien