Kaliumhydrid

Kristallstruktur
Struktur von Kaliumhydrid
Vorlage:Farbe K+ 0 Vorlage:Farbe H−
Allgemeines
Name	Kaliumhydrid
Verhältnisformel	KH
Kurzbeschreibung	grauer Feststoff<ref name="merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-704-8 ECHA-InfoCard 100.028.823 PubChem 82127 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	40,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,45 g·cm3 (20 °C)<ref name="merck" />
Schmelzpunkt	420 °C (Zersetzung, 1 atm. H2-Druck)<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1279.</ref>
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="merck" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 260​‐​314 EUH: 014 P: 280​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​308+310​‐​402+404<ref name="merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Hydride.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumhydrid bildet sich langsam aus den Elementen Kalium und Wasserstoff ab 260 °C, mit hinreichender Geschwindigkeit ab 350 °C. Dagegen bildet sich Natriumhydrid bereits ab 80 °C, mit hinreichender Geschwindigkeit ab 250 °C.

<math>\mathrm{2 \ K + H_2 \longrightarrow 2 \ KH}</math>

Verwendung

Da Kaliumhydrid eine sehr starke Base ist, kann es zum Deprotonieren von organischen Molekülen verwendet werden. Obwohl es reaktiver als Natriumhydrid ist, wird es aufgrund der umständlichen Handhabe seltener im Labor verwendet.

Sicherheitshinweise

Kaliumhydrid reagiert mit Wasser unter Bildung von Wasserstoffgas:

<chem>KH + H2O -> KOH + H2</chem>

Die Reaktion kann dabei so viel Wärme entwickeln, dass sich das Wasserstoffgas entzündet. Kaliumhydrid wird daher von den Herstellern als Dispersion in Mineralöl vertrieben. Einer Studie zufolge ist eine Homogenisierung mit Paraffin möglich.<ref>Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson: Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 71, Nr. 23, 2006, S. 8973–8974, doi:10.1021/jo061420v, PMC 3248818 (freier Volltext). </ref>

Einzelnachweise

<references />