Tartrate
Tartrate (abgeleitet von lateinisch Tartarus) sind die Salze und Ester der Weinsäure. Wenn nur ein Wasserstoffatom der beiden Carboxygruppen durch organische Reste oder Metallatome ersetzt ist, spricht man von sauren oder Hydrogen-Tartraten.<ref>Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier: RÖMPP Lexikon Lebensmittelchemie, 2. Auflage, 2006. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-179532-8, S. 2702.</ref>
Eigenschaften
Von den Salzen der Weinsäure sind nur die Alkalitartrate in Wasser leicht löslich. Von den sauren Salzen sind das Natriumtartrat leicht, das Kalium- und Ammoniumtartrat schwer löslich. Alle sonstigen Tartrate sind meist schwerlöslich in Wasser und löslich in verdünnten Mineralsäuren.<ref name="Helmut Hofmann">Helmut Hofmann, Gerhart Jander: Qualitative Analyse. Walter de Gruyter & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-232170-6, S. 161.</ref>
Wichtige Tartrate
Von den Tartraten sind besonders das Kaliumhydrogentartrat (Kaliumbitartrat), das Kaliumantimonyltartrat (Brechweinstein) und das Seignettesalz von Relevanz.<ref name="Helmut Hofmann" /> Das Kalium-Natrium-Tartrat ist neben Kupfersulfat ein Reagenz bei der Fehling-Probe auf reduzierende Zucker. Natrium-Rubidium-Tartrat spielte eine zentrale Rolle bei der Aufklärung der absoluten Konfiguration von enantiomerenreinen Molekülen.<ref>Eberhard Breitmaier, Günther Jung: Organische Chemie, 7. vollst. Überarb. u. erw. Auflage 2012: Grundlagen,Verbindungsklassen, Reaktionen, Konzepte, Molekülstruktur, Naturstoffe, Syntheseplanung, Nachhaltigkeit. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-159987-2, S. 273.</ref>
Arzneistoffe mit einer basischen funktionellen Gruppe werden als Tartrate eingesetzt, z. B. als Weinsäure-Salz von Zolpidem.<ref>Basic Fundamentals of Drug Delivery. Academic Press, 2018, ISBN 978-0-12-817910-9, S. 61.</ref><ref>P. Heinrich Stahl: Handbook of Pharmaceutical Salts Properties, Selection, and Use. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 978-3-906390-58-1, S. 308.</ref>
Nachweis
Tartrationen lassen sich durch eine farbliche Komplexbildungsreaktion mit Kupfer(II)-Salzen in alkalischer Lösung nachweisen:<ref>Hans Peter Latscha, Gerald W. Linti, Helmut Alfons Klein: Analytische Chemie: Chemie—Basiswissen III. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-18493-2, S. 56.</ref>
- <math>\mathrm{2 \ C_4H_4O_6^{2-} + Cu^{2+} + 2 \ OH^- \longrightarrow \ [Cu(C_4H_3O_6)_2]^{4-} + 2 \ H_2O}</math>
- Tartrationen, Kupfer(II)-Ionen und Hydroxidionen reagieren zum tiefblau erscheinenden Ditartratocuprat(II)-Komplexion und Wasser
Weblinks
Einzelnachweise
<references />