Ammoniumnitrit

Strukturformel
Ammoniumion Nitrition
Allgemeines
Name	Ammoniumnitrit
Summenformel	NH4NO2
Kurzbeschreibung	kleine Prismen<ref name=roempp>Eintrag zu Ammoniumnitrit. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-598-7 ECHA-InfoCard 100.033.257 PubChem 102601896 ChemSpider 24223 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	64,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumnitrit ist ein Ammonium­salz der Salpetrigen Säure. Es besitzt die Formel NH₄NO₂.

Eigenschaften

Ammoniumnitrit bildet farblose nadelförmige Kristalle. Die Verbindung ist instabil und wird bereits bei Raumtemperatur sehr leicht durch Luftsauerstoff oxidiert, was durch eine hohe Luftfeuchtigkeit nochmals stark beschleunigt werden kann. Die Kristalle verfärben sich gelblich.

Gefahren

Erhitzt man das Ammoniumnitrit in seiner Kristallform, explodiert es ab einer Temperatur von 60–70 °C. Es reichen jedoch auch kleinere Stöße aus, um spontane Explosionen hervorzurufen.

Reaktionen

Ammoniumnitrit zerfällt zu Stickstoff und Wasser:

<math>\mathrm{NH_4NO_2 \longrightarrow N_2 + 2 \ H_2O}</math>

Verwendung

Ammoniumnitrit kann zur Synthese von Hydroxylamin verwendet werden. Ebenfalls eignet es sich als feste Stickstoffquelle, um beispielsweise Salze von NH₂OH zu synthetisieren.

Einzelnachweise

<references/>