Scandiumiodid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Bismut(III)-iodid
Vorlage:Farbe Sc3+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Scandiumiodid
Andere Namen	Scandium(III)-iodid Scandiumtriiodid
Verhältnisformel	ScI3
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 238-469-0 ECHA-InfoCard 100.034.956 PubChem 84464 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	425,67 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	4,65 g·cm−3<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Schmelzpunkt	920 °C<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335​‐​360 P: 201​‐​261​‐​305+351+338​‐​308+313<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumiodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Scandiumiodid kann direkt durch Reaktion von Scandium mit Iod gewonnen werden.<ref name="Webelements">Webelements: Scandium | chemical reaction data.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Sc + 3 \ I_2 \longrightarrow 2 \ ScI_3}</math>

Eigenschaften

Scandiumiodid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher gelber Feststoff.<ref name="Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe">Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry. Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 598 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von Bismuttriiodid mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />

Verwendung

Scandiumiodid wird als Zusatz für spezielle Quecksilberdampflampen verwendet, die das Spektrum des Sonnenlichtes gut reproduzieren.<ref name="François Cardarelli">François Cardarelli: Materials Handbook: A Concise Desktop Reference. Springer, 2008, ISBN 1-84628-668-9, S. 434 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Die Verbindung entsteht dabei erst in den Lampen.<ref name="C.K. Gupta, N. Krishnamurthy">C.K. Gupta, N. Krishnamurthy: Extractive Metallurgy of Rare Earths. CRC Press, 2004, ISBN 0-415-33340-7, S. 48 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Pro Lampe werden etwa 5 mg Scandium zugesetzt.<ref name="Per Enghag">Per Enghag: Encyclopedia of the Elements: Technical Data - History - Processing - Applications. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-61234-3, S. 477 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> In der Automobilbeleuchtung (quecksilberfreie Xe-Lampen) wird seit mindestens 1994 Scandiumiodid verwendet, um die EU-Direktive 2000/53/EC langfristig umsetzen zu können. Es kann auch als milde Lewis-Säure bei organischen Synthesen verwendet werden.<ref name="John A. Joule, Keith Mills">John A. Joule, Keith Mills: Heterocyclic Chemistry. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 0-470-68597-2, S. 380 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />