Aluminiumtriethanolat

Strukturformel
Aluminiumion    3 Datei:KlammerAuf.svgStruktur des EthanolationsDatei:KlammerZu.svg
Allgemeines
Name	Aluminiumtriethanolat
Andere Namen	Aluminiumtriethylat Triethoxyaluminum Aluminiumethanolat (mehrdeutig)
Summenformel	C6H15AlO3
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 209-105-8 ECHA-InfoCard 100.008.279 PubChem 16685041 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	162,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,142 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	154–159 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	320 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion<ref name="GESTIS" /> etwas löslich in heißem Xylol, Chlorbenzol und anderen hochsiedenden Lösungsmitteln<ref name="HSDB">Eintrag zu Aluminum ethylate in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)Vorlage:Abrufdatum</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 228​‐​314 P: 210​‐​280​‐​305+351+338​‐​310<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumtriethanolat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Alkoholate.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumtriethanolat kann durch Reaktion von Aluminium mit Ethanol gewonnen werden.<ref name="Brauer" />

<math>\mathrm{2 Al + 6 \ C_2H_5OH \longrightarrow 2 \ Al(OC_2H_5)_3 + 3 \ H_2}</math>

Eigenschaften

Aluminiumtriethanolat ist ein luft- und feuchtigkeitsempfindlicher entzündbarer weißer Feststoff, der sich in Wasser mit heftiger Reaktion zersetzt.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Aluminiumtriethanolat wird bei der Reduktion von Aldehyden und Ketonen (siehe beispielsweise die Darstellung von Tribromethanol) und als Katalysator für Polymerisationen verwendet.<ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 842.</ref> Es wird auch als Katalysator bei der Claisen-Tiščenko-Reaktion zum Beispiel bei der Herstellung von Essigsäureethylester aus Acetaldehyd eingesetzt.<ref name="Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein">Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein: Organische Chemie: Chemie-Basiswissen II. Springer DE, 2008, ISBN 3-540-77106-9, S. 235 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />