Natriumpermanganat

Strukturformel
	Strukturformel von Natriumpermanganat
Allgemeines
Name	Natriumpermanganat
Summenformel	NaMnO4
Kurzbeschreibung	violetter geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-251-1
ECHA-InfoCard	100.030.215
PubChem	23673458
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	141,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,47 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1440 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐314‐410
	P: 210‐273‐280‐301+312+330‐303+361+353‐305+351+338+310<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumpermanganat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Natriumverbindungen und Permanganate.

Gewinnung und Darstellung

Natriumpermanganat kann durch Reaktion von Mangandioxid mit Natriumhypochlorit gewonnen werden.

<math>\mathrm{2 \ MnO_2 + 3 \ NaClO + 2 \ NaOH \longrightarrow 2 \ NaMnO_4 + 3 \ NaCl + H_2O}</math>

Eigenschaften

Natriumpermanganat ist ein violetter geruchloser brandfördernder Feststoff, welcher löslich in Wasser ist.<ref>Victor Hölbling: Natriumpermanganat. In: Die Fabrikation der Bleichmaterialien. Springer, Berlin, Heidelberg 1902, ISBN 978-3-642-91728-8, S. 222–225, doi:10.1007/978-3-642-91728-8_12. </ref> Er zersetzt sich bei Erhitzung, wobei Sauerstoff entsteht.<ref name="GESTIS" />

<math>\mathrm{10 \ NaMnO_4 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{3 \ Na_2MnO_4 + 7 \ MnO_2 + 2 \ Na_2O + 6 \ O_2}</math>

Verwendung

Aufgrund seiner hohen Löslichkeit werden seine wässerigen Lösungen als Ätzmittel für gedruckte Schaltungen verwendet.<ref>Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim (doi:10.1002/14356007.a16_123).</ref>

In der V2-Rakete wurde es für den Antrieb der Treibstoff-Turbopumpe durch katalytische Zersetzung von hochkonzentriertem Wasserstoffperoxid eingesetzt.

Natriumpermanganat wird auch bei der industriellen Herstellung von Kokain benutzt. Deshalb wurde von der amerikanischen US Drug Enforcement Agency (DEA) seit 2006 der Verkauf beschränkt, was zu einer Verdopplung des Kokainpreises führte.<ref>Doug Carroll: Why cocaine prices went up 100% in the US, 15. März 2015, abgerufen am 28. Januar 2018.</ref>

Einzelnachweise