Calciumperchlorat

Strukturformel
Calciumion 2 Perchloration
Allgemeines
Name	Calciumperchlorat
Andere Namen	Kalziumperchlorat
Summenformel	Ca(ClO4)2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Tetrahydrat) ECHA-InfoCard PubChem 61629 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	238,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,651 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	270 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	leicht in Wasser (1886,0 g·l−1 bei 25 °C)<ref>Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone, Subramanyan Vasudevan, Kalle Pelin: Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a06_483.pub2. </ref>, Ethanol und Methanol<ref name="crc"> David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0. </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Tetrahydrat Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 210​‐​220​‐​280​‐​302+352​‐​304+340+312​‐​332+313​‐​337+313​‐​371+380+375<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumperchlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Calciumverbindungen und Perchlorate.

Vorkommen

Calciumperchlorat wurde neben Wasser durch den Mars-Rover Curiosity im Marsboden entdeckt.<ref>heise online: Curiosity findet Hinweise auf flüssiges Wasser auf dem Mars, abgerufen am 13. April 2015.</ref> Die Konzentration im Marsboden liegt bei 0,5 bis 1 %.<ref>Leonard David: Toxic Mars: Astronauts Must Deal with Perchlorate on the Red Planet. In: space.com. 13. Juni 2013, abgerufen am 2. August 2023 (). </ref>

Gewinnung und Darstellung

Calciumperchlorat kann durch Reaktion von Calciumcarbonat mit Ammoniumperchlorat gewonnen werden.

Eigenschaften

Calciumperchlorat ist ein sehr reaktionsfähiger brandfördernder Feststoff, welcher leicht löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Calciumperchlorat wird in Leuchtfackeln verwendet.<ref name="buch">Earl L. Hagström, Brian Scott Aikin: Perchlorate: a scientific, legal, and economic assessment. Lawyers and Judges Publishing, 2006, ISBN 978-1-930056-84-8, S. 6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />