Silbercyanat

Strukturformel
Silberion   Cyanation
Allgemeines
Name	Silbercyanat
Andere Namen	cyansaures Silber Silber(I)-cyanat
Summenformel	AgOCN
Kurzbeschreibung	beige bis graues Pulver<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 222-006-4 ECHA-InfoCard 100.020.007 PubChem 516935 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	149,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,0 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332 P: 280<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silbercyanat ist das Cyanatsalz des Silbers mit der Formel AgOCN; es ist mit Silberfulminat (AgONC), dem Salz der Knallsäure, isomer. An diesen beiden Verbindungen entdeckten Justus Liebig und Friedrich Wöhler in den 1820er Jahren die Isomerie.

Gewinnung und Darstellung

Silbercyanat kann durch Reaktion von Kaliumcyanat oder Harnstoff mit Silbernitrat gewonnen werden.<ref name="buch">Willy Kühne: Lehrbuch der physiologischen Chemie. 1868 (Seite 470 in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{AgNO_3 + KOCN \longrightarrow AgOCN \downarrow +\ KNO_3}</math>

<math>\mathrm{AgNO_3 + H_2N\text{-}C(O)\text{-}NH_2 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{AgOCN \downarrow +\ NH_4NO_3}</math>

Die zweite Reaktionsgleichung entspricht der Umkehrreaktion der ersten Synthese von Harnstoff im Jahre 1828 durch Friedrich Wöhler.

Eigenschaften

Silbercyanat ist ein beiges bis graues Pulver. Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 mit den Gitterparametern a = 547,3 pm, b = 637,2 pm, c = 341,6 pm und β = 91°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.<ref>D. Britton, J. D. Dunitz: The crystal structure of silver cyanate, Acta Cryst. (1965). 18, 424–428, doi:10.1107/S0365110X65000944</ref> Laut dieser Kristallstruktur überbrücken die Stickstoffatome des Cyanatanions zwei Silberatome, so dass sich eine zick-zack Kette mit linear koordinierten Silberatomen ergibt. Der Ag-N Abstand beträgt 211,5 pm. Die Sauerstoffatome koordinieren nur schwach mit Silberatomen der nächsten zick-zack Kette. Entsprechend lang ist mit 299,6 pm der Ag-O Abstand. Zum Vergleich: der Ag-O Abstand in Silber(I)-oxid beläuft sich auf 205 pm.<ref name="Sutton">L. E. Sutton: Interatomic Distances. London: The Chemical Society (1958). </ref>

Silbercyanat wird durch Säureeinwirkung zersetzt, wobei Kohlendioxid und das entsprechende Ammoniumsalz entstehen:<ref name="Milbauer">J. Milbauer: Bestimmung und Trennung der Cyanate, Cyanide, Rhodanide und Sulfide in Fresenius’ Journal of Analytical Chemistry 42 (1903) 77–95, doi:10.1007/BF01302741.</ref>

<math>\mathrm{AgOCN + 2HNO_3 + H_2O \longrightarrow}</math>

<math>\mathrm{AgNO_3 + CO_2 \uparrow +\ NH_4NO_3}</math>

Einzelnachweise

<references/>