Calciumcyanid

Strukturformel
Calciumkation <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> Cyanid-Ion <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}</math>
Allgemeines
Name	Calciumcyanid
Andere Namen	Cyancalcium Blausaures Calcium Calcid Aero-Brand-Cyanid Black Cyanide
Summenformel	Ca(CN)2
Kurzbeschreibung	weiße, hygroskopische, rhomboedrische Kristalle<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref><ref name="crc">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0. </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 209-740-0 ECHA-InfoCard 100.008.856 PubChem 11590 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	92,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,853 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	>300 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser<ref name="GESTIS" /> und Ethanol<ref name="crc" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.008.856">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​410 EUH: 032 P: ?
Toxikologische Daten	39 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−184,5 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumcyanid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cyanide.

Gewinnung und Darstellung

Calciumcyanid lässt sich durch exotherme Azotierung von Calciumcarbid bei 1000 °C herstellen.<ref name=roempp>Eintrag zu Calciumcyanamid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> Es entsteht dabei als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Calciumcyanamid.<ref name=roempp />

<math>\mathrm{CaC_2 + N_2 \longrightarrow \ Ca(CN)_2}</math>

In wässriger Lösung wird Calciumcyanid auch durch Umsetzung von Blausäure mit Calciumhydroxid hergestellt:<ref name="ullmann">Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2</ref>

<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2 \ HCN \longrightarrow \ Ca(CN)_2 + 2 \ H_2O}</math>

Eine Isolation des Feststoffs ist aber auf Grund der geringen Stabilität aus der Lösung nicht möglich.

Eigenschaften

Calciumcyanid ist ein weißer, nicht brennbarer Feststoff, welcher unter Zersetzung leicht löslich in Wasser ist. Bei Einwirkung von feuchter Luft und bei Temperaturen über 300 °C zersetzt sich die Verbindung, wobei Cyanwasserstoff und Stickoxide entstehen.<ref name="GESTIS" />

Auf Grund der schlechten Stabilität gegenüber feuchter Luft wird Calciumcyanid üblicherweise als Mischung mit 45–50 % Natriumcyanid als sogenanntes Black Cyanide verwendet. Dieser Name ist auf die Färbung durch Verunreinigung mit ca. 1–2 % Kohlenstoff zurückzuführen. Kommerziell sind auch Lösungen mit weniger als 17 % Calciumcyanid erhältlich, da höherkonzentrierte Lösungen stark zu Hydrolyse neigen.<ref name="ullmann" />

Verwendung

Calciumcyanid wird bei der Gewinnung von Gold und Silber aus ihren Erzen verwendet.<ref>Vorlage:Cite book/Name: [ Use of Cyanide in the Gold Industry.] International Cyanide Management Institute, , archiviert vom Vorlage:IconExternal (nicht mehr online verfügbar) am Vorlage:Cite book/URL; abgerufen am 30. Juli 2011 (). Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2Vorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung</ref> Weltweit wird es ausschließlich in Südafrika hergestellt.<ref name="ullmann" /> Es dient weiterhin als Rodentizid.<ref name="buch">Pradyot Patnaik: A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. Wiley, 2008, ISBN 978-0-470-13494-8 (Seite 325 in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />