Nickel(II)-acetat

Strukturformel
	2 Acetanion Nickelion
Allgemeines
Name	Nickel(II)-acetat
Andere Namen	Nickelacetat
Summenformel	C4H6NiO4
Kurzbeschreibung	grünliche geruchlose Kristalle<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	206-761-7
ECHA-InfoCard	100.006.147
PubChem	9756
ChemSpider	9373
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	176,78 g·mol−1 (Reinsubstanz); 248,86 g·mol−1 (Tetrahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,744 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	Zersetzung<ref name="CL21">Eintrag bei Nickel acetate bei chemicalland21.com</ref>
Löslichkeit	leicht in Wasser (177 g·l−1 bei 20 °C, Tetrahydrat)<ref name="GESTIS" />; löslich in Ethanol<ref name="CL21" />;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302+332‐317‐334‐341‐350i‐360D‐372‐410
	P: 202‐273‐280‐301+312‐302+352‐308+313<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	350 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-acetat ist das Nickelsalz der Essigsäure und gehört zur Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Ni(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-acetat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Essigsäure hergestellt werden.<ref name="Clarke">F. W. Clarke: Einige Bestimmungen specifischer Gewichte. In: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 11 (2), 1878, S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.</ref>

<math>\mathrm{NiCO_3 + 2 \ CH_3COOH \longrightarrow Ni(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Eigenschaften

Nickel(II)-acetat tritt üblicherweise als Tetrahydrat auf. Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt.<ref name="Clarke" /> Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit den Gitterparametern a = 476,4 pm, b = 1177,1 pm, c = 842,5 pm und β = 93,6°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.<ref name="Downie">T. C. Downie, W. Harrison, E. S. Raper, M. A. Hepworth: A Three-Dimensional Study of the Crystal Structure of Nickel Acetate Tetrahydrate. In: Acta Crystallographica, B27, 1971, S. 706–712; doi:10.1107/S0567740871002802.</ref><ref name="Niekerk">J. N. Van Niekerk, F. R. L. Schoening: The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH₃COO)₂·4H₂O, and cobalt acetate, Co(CH₃COO)₂·4H₂O. In: Acta Crystallographica 6 (7), 1953, S. 609–612; doi:10.1107/S0365110X5300171X.</ref>

Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat beginnt bei ca. 80 °C sein Kristallwasser abzugeben.<ref name="Mohamed">M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate. In: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 27 (2), 1993, S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.</ref><ref name="Elmasry">M. A. A. Elmasry, A. Gaber, E. M. H. Khater: Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 47, 1996, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.</ref> Beim weiteren Erhitzen entsteht ein wasserfreies basisches Nickel(II)-acetat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 0,86 Ni(CH₃COO)₂·0,14 Ni(OH)₂.<ref name="DeJesus" /> Die Zersetzung beginnt bei 250 °C, als Zwischenprodukte entstehen Nickelcarbid<ref name="Elmasry" /><ref name="DeJesus">J. C. De Jesus, I. Gonzalez, A. Quevedo, T. Puerta: Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques. In: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 228 (1–2), 2005, S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.</ref> und Nickel(II)-carbonat.<ref name="Hussein">G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air. in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 42, 1994, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.</ref> Die Endprodukte der Zersetzung sind Nickel(II)-oxid und elementares Nickel.<ref name="Mohamed" /><ref name="Hussein" />

Verwendung

Nickel(II)-acetat wird zum Beizen von Textilien und für Beschichtungen beim Eloxieren („Sealsalz“) eingesetzt.<ref name="CL21" />

Sicherheit

Nickel(II)-acetat ist als krebserzeugend eingestuft.<ref name="GESTIS" />

Einzelnachweise