Kaliummanganat

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kaliummanganat
Vorlage:Farbe K+ 0 Vorlage:Farbe Mn6+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Allgemeines
Name	Kaliummanganat
Andere Namen	Kaliummanganat(VI)
Verhältnisformel	K2MnO4
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff<ref name="Mary Eagleson" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-665-2 ECHA-InfoCard 100.030.592 PubChem 160931 ChemSpider 141385 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	197,13 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	190 °C (Zersetzung)<ref name="IS11"></ref>
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="IS11" /> Stabil in sehr stark alkalischen Lösungen<ref name="IS11" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 220​‐​261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliummanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Manganate.

Gewinnung und Darstellung

Kaliummanganat kann durch Reaktion von Kaliumpermanganat mit Kaliumhydroxid gewonnen werden.<ref name="R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock">R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8762-4, S. 809 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<chem>\mathrm{4 \ KMnO_4 \ + 4 \ KOH \longrightarrow 4 \ K_2MnO_4 \ + O_2 \ + 2 \ H_2O}</chem>

Es kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-Verbindungen oder Mangan(IV)-oxid mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff bzw. Luft oder durch Reaktion von Kaliumnitrat mit Kaliumcarbonat gewonnen werden.

<chem>\mathrm{2 \ MnO_2 \ + O_2 \ + 4 \ KOH \longrightarrow 2 K_2MnO_4 \ + 2 H_2O}</chem>

<chem>\mathrm{MnO_2 \ + KNO_3 \ + K_2CO_3 \longrightarrow K_2MnO_4 \ + KNO_2 \ + CO_2}</chem>

Eigenschaften

Kaliummanganat ist ein grüner paramagnetischer, metallisch glänzender Feststoff.<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022567-9, S. 833 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.<ref name="R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock" /><ref name="DOI10.1021/ic50049a016">Gus J. Palenik: Crystal structure of potassium manganate. In: Inorganic Chemistry. 6, 1967, S. 507–511, doi:10.1021/ic50049a016.</ref> Er ist stabil in alkalischer wässriger Lösung, aber in neutraler oder saurer Lösung zersetzt er sich in Kaliumpermanganat und Mangan(IV)-oxid.<ref name="Mary Eagleson">Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 978-3-11-011451-5, S. 889 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<chem>\mathrm{3 \ K_2MnO_4 \ + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ KMnO_4 \ + MnO_2 \ + 4 \ KOH}</chem>

Verwendung

Es wird als selektives Oxidationsmittel verwendet.<ref name="Sigma" />

Einzelnachweise

<references />