Blei(II)-hydroxid

Strukturformel
<math>\mathrm{[Pb^{2+}] \ \ [OH^-]_2}</math>
Allgemeines
Name	Blei(II)-hydroxid
Andere Namen	Bleihydroxid kaustifiziertes Cerussit
Summenformel	Pb(OH)2
Kurzbeschreibung	weißes, amorphes Pulver<ref name="scribd">Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. Mcgraw-Hill Professional, 2002, ISBN 978-0070494398.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 243-310-3 ECHA-InfoCard 100.039.358 PubChem 9859601 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	241,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,41 g·cm−3<ref name="scribd" />
Schmelzpunkt	145 °C (Zersetzung)<ref name="scribd" />
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser<ref name="scribd" /> nahezu unlöslich in Aceton<ref name="scribd" /> löslich in verdünnten Säuren und Basen<ref name="scribd" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.788">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​332​‐​302​‐​373​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Blei(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Eine chemische Verbindung „Pb(OH)₂“ existiert laut übereinstimmenden Berichten wahrscheinlich nicht, stattdessen handelt es sich hierbei um hydratisierte Blei(II)-oxide PbO·x H₂O (x < 1).<ref name="HoWi" /> Die Bezeichnung Blei(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Ein weißer Niederschlag von Blei(II)-hydroxid kann durch Reaktion einer Blei(II)-nitrat-Lösung mit Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid gewonnen werden.<ref name="scribd" />

<math>\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2\ NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}</math>

Bei der Fällung aus carbonathaltigen Lösungen wird normalerweise basisches Bleicarbonat (PbCO₃·2Pb(OH)₂) als Produkt erhalten.

Bei vorsichtiger Hydrolyse von Blei(II)-acetat-Lösungen erhält man ein kristallines Produkt mit der Formel 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 916.</ref> Die Substanz besteht aus Clustern in Form eines Rhombendodekaeders, in denen die Blei(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.<ref>R. A. Howie, W. Moser: Structure of Tin(II) “Hydroxide” and Lead(II) “Hydroxide”. In: Nature. Band 219, Nr. 5152, Juli 1968, S. 372–373, doi:10.1038/219372a0 (nature.com [abgerufen am 23. Oktober 2018]). </ref><ref>R. J. Hill: Structure of Pb3O2(OH)2 by Rietveld analysis of neutron powder diffraction data. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. Band 41, Nr. 7, 15. Juli 1985, S. 998–1003, doi:10.1107/s0108270185006345. </ref>

Eigenschaften

Blei(II)-hydroxid ist ein weißes amorphes amphoteres Pulver, welches sich nur wenig in Wasser löst. Es dehydratisiert ab einer Temperatur von 130 °C und zersetzt sich ab 145 °C zu Blei(II)-oxid und Wasser.<ref name="scribd" />

<math>\mathrm{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{\ 145 ^o C \ } \ PbO + H_2O}</math>

Mit Kohlendioxid bildet es Blei(II)-carbonat

<math>\mathrm{Pb(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow PbCO_3 + H_2O}</math>

und mit Säuren deren Bleisalze: (Beispiel mit Schwefelsäure zu Blei(II)-sulfat)

<math>\mathrm{Pb(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow PbSO_4 + 2 \ H_2O}</math>

Bei Auflösung in starken Alkalien löst es sich unter Bildung eines Hydroxo-Komplex-Ions [Pb(OH)₃]⁻ und der Bildung von Plumbaten.<ref name="HoWi" /><ref>Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508</ref>

Verwendung

Bleihydroxid wird zur Herstellung von porösem Glas sowie in Elektrolyten in verschlossenen Nickel-Cadmium-Batterien verwendet. Es wird weiterhin bei der Rückgewinnung von Uran aus Meerwasser und als Katalysator für die Oxidation von Cyclododecanol eingesetzt.<ref name="scribd" />

Einzelnachweise

<references />